氧化還原滴定的指示劑在滴定終點(diǎn)時因與滴定操作溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)而變色。為選擇用重鉻酸鉀滴定亞鐵溶液的指示劑，請計算出達(dá)到滴定終點(diǎn)（[Fe²⁺]＝10^－3，[Fe³⁺]＝10^－2mol·dm^－3）時Fe³⁺+e^－=Fe²⁺的電極電勢，由此估算指示劑的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢應(yīng)當(dāng)多大。

通過計算說明，對于半反應(yīng)：H⁺（10^－4mol·dm^－3）+e^－⇋1/2H₂（g，0.01bar）和半反應(yīng)：2H⁺（10^－4mol·dm^－3）+2e^－>⇋H₂（g，0.01bar）電極電勢是相等的。

寫出下列半反應(yīng)組成的原電池的電池反應(yīng)、電池符號，并計算標(biāo)準(zhǔn)電動勢。
（1）Fe³⁺+e^－⇋Fe²⁺；I₂+2e^－⇋2I^－
（2）Cu²⁺+I^－＋e－⇋CuI；I₂+2e^－⇋2I^－
（3）Zn²⁺+2e^－⇋Zn；2H⁺+2e^－⇋H₂
（4）Cu²⁺+2e^－⇋Cu；2H⁺+2e^－⇋H₂
（5）O₂+2H₂O+4e^－⇋4OH^－；2H₂O+2e^－⇋H₂+2OH^－

將下列反應(yīng)設(shè)計成原電池，用標(biāo)準(zhǔn)電極電勢判斷標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下電池的正極和負(fù)極，電子傳遞的方向，正極和負(fù)極的電極反應(yīng)，電池的電動勢，寫出電池符號。
（1）Zn+2Ag⁺＝Zn²⁺+2Ag
（2）2Fe³⁺+Fe＝3Fe²⁺
（3）Zn+2H⁺＝Zn²⁺+H₂
（4）H₂+Cl₂＝2HCl
（5）3I₂+6KOH＝KIO₃+5KI+3H₂O