解釋如下現(xiàn)象：
（1）鍍錫的鐵，鐵先腐蝕，鍍鋅的鐵，鋅先腐蝕。
（2）鋰的電離勢(shì)和升華熱都比鈉大，為什么鋰的電極電勢(shì)比鈉更小（在金屬活動(dòng)順序表中更遠(yuǎn)離氫）？
（3）有人說(shuō)，燃料電池是“一種通過(guò)燃燒反應(yīng)使化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的裝置”。這種說(shuō)法正確嗎？說(shuō)明理由。燃料電池的理論效率有可能超過(guò)100%嗎？燃料電池的工作溫度和燃料電池的理論效率呈什么關(guān)系？
（4）鐵能置換銅而三氯化鐵能溶解銅。
（5）ZnO₂^2－（即Zn（OH）₄^2－）的堿性溶液能把銅轉(zhuǎn)化為Cu（OH）₄^2－而把銅溶解。
（6）將MnSO₄溶液滴入KMnO₄酸性溶液得到MnO₂沉淀。
（7）Cu⁺（aq）在水溶液中會(huì)歧化為銅和Cu²⁺（aq）。
（8）Cr²⁺（aq）在水溶液中不穩(wěn)定，會(huì)與水反應(yīng)。
（9）將Cl₂水（溶液）滴入I^－、Br^－的混合溶液，相繼得到的產(chǎn)物是I₂、HIO₃和Br₂而不是I₂、Br₂和HIO₃。

高超鐵電池是正在研制中的可充電干電池，其設(shè)計(jì)圖如下圖所示：負(fù)極材料是Zn，氧化產(chǎn)物是Zn（OH）₂，正極材料是K₂FeO₄（易溶解），還原產(chǎn)物是Fe（OH）₃，電解質(zhì)溶液KOH是水溶液，寫出電池反應(yīng)的電極反應(yīng)。附圖的電池放電曲線說(shuō)明該電池與通常的堿性電池相比有什么優(yōu)點(diǎn)。

通常用電解鉻酸溶液的方法鍍鉻。電解槽的陰極是欲鍍鉻的物體，陽(yáng)極是惰性金屬，電解液是含鉻酐0.230kg/dm³，體積100dm³的水溶液。電解時(shí)用了1500A電流通電10.0小時(shí)，陰極的質(zhì)量增加了0.679kg。陰極和陽(yáng)極放出的氣體的體積比V_C/V_A＝1.603（體積是在相同的條件下測(cè)定的）。問(wèn)：
（1）沉淀出0.679kg鉻耗用的電量是總電量的百分之幾？
（2）陰極和陽(yáng)極放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)（STP）下的體積比。
（3）陰極和陽(yáng)極放出氣體的反應(yīng)的電流效率分別多大？若發(fā)現(xiàn)你計(jì)算出的數(shù)據(jù)和題面給出的數(shù)據(jù)有差別，試解釋這是你由于未考慮電鍍時(shí)發(fā)生的什么過(guò)程的緣故？寫出電解的總反應(yīng)。若有可能，糾正你原先的計(jì)算。

光和作用發(fā)生的總反應(yīng)是：

在25℃下反應(yīng)ΔH^Θ＝2.816×10⁶J·mol^－1，ΔS^Θ＝－182J·K^－1·mol^－1。假設(shè)反應(yīng)的產(chǎn)物可以設(shè)計(jì)成一個(gè)原電池，在電極上氧氣和葡萄糖分別被還原和氧化成水和二氧化碳。這樣，我們可以通過(guò)光合反應(yīng)的正逆兩個(gè)反應(yīng)把光能轉(zhuǎn)化為電能了。
（1）求原電池的電動(dòng)勢(shì)。
（2）為使上述光合反應(yīng)發(fā)生需要多少摩500nm的光子？
（3）用一個(gè)邊長(zhǎng)10米的充滿綠藻的正方形游泳池里發(fā)生的光合作用的產(chǎn)物來(lái)發(fā)電，平均l立方壓米的面積可產(chǎn)生1毫安電流，求電池產(chǎn)生電流的功率。