有一平行反應（1）
，（2）
，已知反應（1）的活化能Ea，1大于反應（2）的活化能Ea，2，以下措施中哪一種不能改變獲得B和D的比例（）。
A.提高反應溫度
B.延長反應時間
C.加入適當催化劑
D.降低反應溫度
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A.100RT2
B.10RT2
C.RT2
D.0.01RT2
A.活化能明顯降低
B.平衡常數(shù)一定變大
C.正、逆反應的速率系數(shù)成正比
D.反應到達平衡的時間變短
A.Ea≥50kJ·mol-1
B.Ea<50kJ·mol-1
C.Ea=-50kJ·mol-1
D.無法確定
對于反應
，如果使起始濃度減小一半，其半衰期便縮短一半，則反應級數(shù)為（）。
A.1級
B.2級
C.零級
D.1.5級反應
A.4g
B.2g
C.1g
D.0.5g
最新試題
化學電池不可逆放電時，其吉布斯自由能降低與所做功的關系為（）。
設有一級反應2A→2B+C，在325秒鐘后完成35%，（a）求算此反應的反應速率常數(shù)kA；（b）求算此反應完成90%所需要的時間；（c）求此反應的t1/2。
試判斷標準態(tài)，298.15K時，該反應的方向。
分散系靜置時，成半固體狀態(tài)，振搖時成流體，這屬于（）。
定溫定壓下， 溶質(zhì)分配地溶入兩種互不相溶溶劑中， 當溶質(zhì)在兩種溶劑中的分子大小相同，溶質(zhì)在兩相的濃度比是（）。
關于一級反應的特點，以下敘述錯誤的是（）。
夏季有時久旱無雨，甚至天空有烏云仍不下雨。從表面化學的觀點來看其原因是（）。
加浮石防止暴沸的原理是浮石多孔內(nèi)有較大氣泡，加熱時不致形成過熱液體。
在25℃時，電池的Eθ=0.926V ，{H2O(l)}=-237.13kJ·mol-1，求反應HgO(s)=Hg(l)+O2的平衡常數(shù)。
膠體分散體系有巨大的表面及高分散度是熱力學不穩(wěn)定體系，為什么它們又能在一定時期內(nèi)穩(wěn)定存在？