已知物質(zhì)A的分解反應(yīng)是一級反應(yīng)，當(dāng)A起始濃度為0.1mol·dm-3時，分解20%的A需時50min，試計算：
（1）計算反應(yīng)的速率系數(shù)k
（2）計算該反應(yīng)的半衰期t1/2
（3）計算起始濃度為0.02mol·dm-3時分解20%所需的時間。
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A.在等溫、等壓下，可以進(jìn)行ΔrGm>0的反應(yīng)
B.反應(yīng)速率基本不受溫度的影響，甚至有負(fù)溫度系數(shù)現(xiàn)象
C.反應(yīng)初級過程的量子效率等于1
D.光化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)等于化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)
A.大于25.3%
B.小于25.3%
C.等于25.3%
D.不確定
汽車尾氣中的氮氧化物在平流層中破壞奇數(shù)氧（O3和O）的反應(yīng)機(jī)理為：
NO+O3→NO2+O2
NO2+O→NO+O2在此機(jī)理中，NO是（）。
A.總反應(yīng)的產(chǎn)物
B.總反應(yīng)的反應(yīng)物
C.催化劑
D.上述都不是
最新試題
膠體分散體系有巨大的表面及高分散度是熱力學(xué)不穩(wěn)定體系，為什么它們又能在一定時期內(nèi)穩(wěn)定存在？
化學(xué)反應(yīng)的等壓熱效應(yīng)和等容熱效應(yīng)，以下敘述錯誤的是（）。
什么是過熱液體？產(chǎn)生過熱液體的原因是什么？
對于可逆電池，溫度系數(shù)大于零，則電池從環(huán)境吸熱。
用I2作催化劑條件下，乙醛氣相熱分解反應(yīng)為：，假定反應(yīng)機(jī)理為：（1）試導(dǎo)出反應(yīng)速率方程式；（2）已知ΔbHm（H-I）=298.3kJ·mol-1，ΔbHm（I-I）=151.2kJ·mol-1，估算反應(yīng)的表觀活化能Ea。
關(guān)于膠體分散體系的特點(diǎn)，以下不正確的是（）。
在25℃時，電池的Eθ=0.926V ，{H2O(l)}=-237.13kJ·mol-1，求反應(yīng)HgO(s)=Hg(l)+O2的平衡常數(shù)。
分散系靜置時，成半固體狀態(tài)，振搖時成流體，這屬于（）。
某反應(yīng)為一級反應(yīng)，在167℃，230秒時有90%的反應(yīng)物發(fā)生了反應(yīng)，在127℃，230秒時有20%的反應(yīng)物發(fā)生了反應(yīng)，試計算：（1）反應(yīng)的活化能。（2）在147℃時，反應(yīng)的半衰期是多少？
關(guān)于溶膠的ξ電位，下列說法不正確的是（）。