汽車尾氣中的氮氧化物在平流層中破壞奇數(shù)氧（O3和O）的反應(yīng)機(jī)理為：
NO+O3→NO2+O2
NO2+O→NO+O2在此機(jī)理中，NO是（）。
A.總反應(yīng)的產(chǎn)物
B.總反應(yīng)的反應(yīng)物
C.催化劑
D.上述都不是
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A.103s-1
B.1013s
C.1013s-1
D.103s
A.反應(yīng)體系是非理想的
B.空間的位阻效應(yīng)
C.分子碰撞的激烈程度不夠
D.分子間的作用力
A.3.719×10-14
B.6.17×10-15
C.2.69×10-11
D.2.69×10-15
A.互撞分子的總動(dòng)能超過Ec
B.互撞分子的相對總動(dòng)能超過Ec
C.互撞分子的相對平動(dòng)能在聯(lián)心線上的分量超過Ec
D.互撞分子的內(nèi)部動(dòng)能超過Ec
有一平行反應(yīng)（1）
，（2）
，已知反應(yīng)（1）的活化能Ea，1大于反應(yīng)（2）的活化能Ea，2，以下措施中哪一種不能改變獲得B和D的比例（）。
A.提高反應(yīng)溫度
B.延長反應(yīng)時(shí)間
C.加入適當(dāng)催化劑
D.降低反應(yīng)溫度
最新試題
氣相反應(yīng)CO（g）+Cl2（g）=COCl2（g）是一個(gè)二級反應(yīng)，當(dāng)CO（g）和Cl2（g）的初始壓力均為10kPa時(shí)，在25℃時(shí)反應(yīng)的半衰期為1h，在35℃時(shí)反應(yīng)的半衰期為1/2h 。（1）計(jì)算25℃和35℃時(shí)反應(yīng)的速率常數(shù)；（2）計(jì)算該反應(yīng)的阿侖尼烏斯活化能Ea。
在電解過程中，陰陽離子在陰陽即析出的先后順序有何規(guī)律？
在有機(jī)溶劑中的蔗糖水解反應(yīng)，其半衰期與起始濃度成反比，在水中的水解反應(yīng)，其半衰期與起始濃度無關(guān)。兩實(shí)驗(yàn)事實(shí)無誤，卻相互矛盾?；瘜W(xué)動(dòng)力學(xué)無法解釋這種實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。
在25℃時(shí)，電池的Eθ=0.926V ，{H2O(l)}=-237.13kJ·mol-1，求反應(yīng)HgO(s)=Hg(l)+O2的平衡常數(shù)。
設(shè)有一級反應(yīng)2A→2B+C，在325秒鐘后完成35%，（a）求算此反應(yīng)的反應(yīng)速率常數(shù)kA；（b）求算此反應(yīng)完成90%所需要的時(shí)間；（c）求此反應(yīng)的t1/2。
水蒸氣蒸餾時(shí)，餾出物中包含高沸點(diǎn)液體和水，則（）。
試判斷標(biāo)準(zhǔn)態(tài)，298.15K時(shí)，該反應(yīng)的方向。
銀、鎘和鋅的標(biāo)準(zhǔn)電極電位分別是799mV，357mV和-763mV。當(dāng)它們與氰離子存在于一個(gè)混合物中，它們可以同時(shí)沉積。對于觀察到的結(jié)果進(jìn)行說明。
膠體分散體系有巨大的表面及高分散度是熱力學(xué)不穩(wěn)定體系，為什么它們又能在一定時(shí)期內(nèi)穩(wěn)定存在？
分散度很高的細(xì)小固體顆粒的熔點(diǎn)比普通晶體熔點(diǎn)要高些、低些、還是一樣？為什么會(huì)有過冷液體不凝固的現(xiàn)象？