A.標(biāo)準(zhǔn)還原電極電勢(shì)最大者
B.標(biāo)準(zhǔn)還原電極電勢(shì)最小者
C.考慮極化后,實(shí)際上的不可逆還原電極電勢(shì)最大者
D.實(shí)際析出電極電勢(shì)最小者,首先在陽(yáng)極上氧化放電而析出。
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A.Cl2(g)
B.O2(g)
C.Cl2與O2混合氣體
D.無(wú)氣體析出
A.100J
B.>100J
C.≤100J
D.-100J
A.E>0
B.E=E
C.E<0
D.E=0
A.消除電極上的副反應(yīng)
B.減少標(biāo)準(zhǔn)電池的損耗
C.在可逆情況下測(cè)定電池電動(dòng)勢(shì)
D.簡(jiǎn)便易行
A.KCl
B.CaCl2
C.Na2SO4
D.AlCl3
最新試題
關(guān)于膠體分散體系的特點(diǎn),以下不正確的是()。
銀、鎘和鋅的標(biāo)準(zhǔn)電極電位分別是799mV,357mV和-763mV。當(dāng)它們與氰離子存在于一個(gè)混合物中,它們可以同時(shí)沉積。對(duì)于觀察到的結(jié)果進(jìn)行說(shuō)明。
電導(dǎo)滴定可用于酸堿中和、沉淀反應(yīng)等,當(dāng)溶液渾濁或有顏色而不便使用指示劑時(shí),此方法將更有效。
夏季有時(shí)久旱無(wú)雨,甚至天空有烏云仍不下雨。從表面化學(xué)的觀點(diǎn)來(lái)看其原因是()。
加浮石防止暴沸的原理是浮石多孔內(nèi)有較大氣泡,加熱時(shí)不致形成過(guò)熱液體。
關(guān)于溶膠的ξ電位,下列說(shuō)法不正確的是()。
化學(xué)反應(yīng)的等壓熱效應(yīng)和等容熱效應(yīng),以下敘述錯(cuò)誤的是()。
試判斷標(biāo)準(zhǔn)態(tài),298.15K時(shí),該反應(yīng)的方向。
298.2K,對(duì)恒容氣相反應(yīng)A(g)+B(g)→3C(g)進(jìn)行動(dòng)力學(xué)研究。第一次實(shí)驗(yàn)取A(g)的初始?jí)毫?.001pΘ,B(g)的初始?jí)毫閜Θ時(shí),根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)用lgpA對(duì)時(shí)間t作圖得一直線,且A(g)反應(yīng)掉一半需時(shí)60min。第二次實(shí)驗(yàn)取A(g)和B(g)的初始?jí)毫Ω鳛?.5pΘ,用lgpA對(duì)時(shí)間t作圖也得一直線。(1)如果反應(yīng)的速率方程可表示為,求α、β值。(2)求反應(yīng)的速率常數(shù)k。(3)如果A(g)和B(g)的初始?jí)毫Ψ謩e為pΘ和0.001pΘ,求反應(yīng)的半衰期t1/2。
在25℃時(shí),電池的Eθ=0.926V ,{H2O(l)}=-237.13kJ·mol-1,求反應(yīng)HgO(s)=Hg(l)+O2的平衡常數(shù)。