在25℃，1atm以下，含組分1與2的二元溶液的焓可以由下式表示：
H=90x₁+50x₂+x₁x₂-（6x₁+9x₂）
式中H單位為kcal/kmol，x₁，x₂分別為組分1，2的摩爾分?jǐn)?shù)，求
（1）用x₁表示的偏摩爾焓的表達(dá)式
（2）組分1與2呈純態(tài)時(shí)的H₁與H₂
（3）組分1與2在無限稀釋溶液的偏摩爾焓
（4）ΔH的表達(dá)式
（5）x₁=0.5的混合物中的值及ΔH的值。

（1）設(shè)NH₃氣在較高壓力下服從Van der Waals方程，試求以Van der Waals方程表示的逸度解析式。
（2）計(jì)算NH₃在200℃，100atm下逸度和逸度系數(shù)。

證明：如果在T、P恒定時(shí)，某二元體系中組分（1）的偏摩爾自由焓符合=G₁+RTlnx₁，則組分（2）應(yīng)符合方程式=G₂+RTlnx₂。其中，G₁、G₂是T、P下純組分摩爾自由焓，x₁、x₂是摩爾分率。

某二元混合物組分1和2的的偏摩爾焓可用下式表示：

證明b₁必須等于b₂。

（1）溶液的體積V_t是濃度m₂的函數(shù)，若V_t=a+bm₂+cm₂²，試列出的表達(dá)式，并說明a，b的物理意義。（m₂為溶質(zhì)的摩爾數(shù)/1000克溶劑）
（2）若已知=a₂+2a₃m₂+3a₄m₂²，式中a₂，a₃，a₄均為常數(shù)，試把V（溶液的體積）表示m₂的函數(shù)。