25℃，20atm下，二元溶液中的組分1的分逸度
可表示為：
=50x1-8012+40x13，
式中f1單位為[atm]，x1為組分1的摩爾分?jǐn)?shù)，求：
（1）純組分1的逸度f(wàn)1，逸度系數(shù)Φ1
（2）純組分1的亨利系數(shù)K1
（3）純組分1的活度系數(shù)γ1（以x1為變量函數(shù)式，組分1的活度的標(biāo)準(zhǔn)態(tài)以Lewis-Randall定則為準(zhǔn)）
（4）在給定T，P下，如何由的表達(dá)式確定
（5）已知
和的表達(dá)式，如何計(jì)算在給定T，P下兩組元混合物的f？
您可能感興趣的試卷
你可能感興趣的試題
為氣液兩相平衡的一個(gè)基本限制，試問(wèn)平衡時(shí)下式是否成立？
的表達(dá)式
的值及ΔH的值。
=G1+RTlnx1，則組分（2）應(yīng)符合方程式
=G2+RTlnx2。其中，G1、G2是T、P下純組分摩爾自由焓，x1、x2是摩爾分率。
最新試題
蒸發(fā)焓是伴隨著液相向汽相平衡轉(zhuǎn)化過(guò)程的潛熱，僅是溫度的函數(shù)。在臨界溫度時(shí)，蒸發(fā)焓為（）。
自發(fā)過(guò)程總是單方向地向平衡狀態(tài)進(jìn)行，平衡狀態(tài)就是自發(fā)過(guò)程的極限。
不靠外界供給能量，本身能量也不減少，卻能連續(xù)不斷地對(duì)外做功的第一類永動(dòng)機(jī)是可能造成的。
（）不屬于經(jīng)典熱力學(xué)。
計(jì)算剩余焓和剩余熵的圖解方法需要知道的已知條件是（）。
熱容是指溫度升高1K（1℃）時(shí)所吸收的熱。
關(guān)于剩余性質(zhì)MR，理想氣體性質(zhì)Mig，下列公式正確的是（）。
根據(jù)熵增原理可以判斷過(guò)程進(jìn)行的方向和限度，下列判斷的依據(jù)，錯(cuò)誤的是（）。
熱和功總是與過(guò)程所經(jīng)歷的途逕相關(guān)，熱和功都不是狀態(tài)函數(shù)，其值與“途徑”有關(guān)?？煞Q為途徑函數(shù)。
進(jìn)行化工過(guò)程能量分析的理論基礎(chǔ)是（）。