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問答題在0.20mol·dm^－3的ZnSO₄溶液中含有Fe^2＋雜質(zhì)濃度為0.002mol·dm^－3。加入氧化劑將Fe^2＋氧化為Fe^3＋后，調(diào)節(jié)pH生成Fe（OH）₃而除去雜質(zhì)（要求雜質(zhì)的最終殘留量為原來(lái)的萬(wàn)分之一）。通過計(jì)算說明應(yīng)當(dāng)如何控制pH？（已知：Ksp^Θ_{Zn（OH）₂}＝1.2×10^－17，Ksp^Θ_{Fe（OH）₃}＝4×10^－38。）

參考答案：

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1.問答題將足量FeS置于1dm³鹽酸溶液中，收集到H₂S氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為2.24dm³。試計(jì)算鹽酸的濃度和FeS在該溶液中的溶解度。（已知：Ksp^Θ_FeS＝6.0×10^－18，H₂S：Ka^Θ₁×Ka^Θ₂＝9.23×10^－22）

參考答案：

2.問答題 通過計(jì)算說明：CdS能否溶于0.30mol·dm^－3的HCl中？

參考答案：

3.問答題 某混合溶液中陽(yáng)離子的濃度及其氫氧化物的溶度積如下：

向混合溶液中加入NaOH溶液使溶液的體積為原來(lái)2倍時(shí)，恰好使50％的Mg^2＋沉淀。問：
⑴此時(shí)溶液的pH是多少？
⑵其它陽(yáng)離子被沉淀的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是多少？

參考答案：

4.問答題 試計(jì)算在0.50dm³1.0mol·dm^－3的NH₄Cl溶液中能溶解Mg（OH）₂多少克？

參考答案：

5.問答題1.0gFeS固體能否溶于100cm³1.0mol·dm^－3的鹽酸溶液中？（FeS式量87.9，Ksp^Θ_FeS＝6.0×10^－18，H₂S：Ka^Θ₁×Ka^Θ₂＝9.23×10^－22）

參考答案：

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