1mol單原子理想氣體始態(tài)為273K、p0，分別經(jīng)歷下列可逆變化：
（1）定溫下壓力加倍；
（2）定壓下體積加倍；
（3）定容下壓力加倍；
（4）絕熱可逆膨脹至壓力減少1半。計算上述各過程的Q、W、ΔU、ΔH、ΔS、ΔG、ΔF。
（已知273K、p0下該氣體的摩爾熵為100J·K-1·mol-1）
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對于下列平衡系統(tǒng)：
①高溫下水被分解；
②同高溫下水被分解，同時通入一些H2（g）和O2（g）；
③H2和O2同時溶于水中，
其組元數(shù)K和自由度數(shù)f的值完全正確的是（）。
A.①K=1，f=1②K=2，f=2③K=3，f=3
B.①K=2，f=2②K=3，f=3③K=1，f=1
C.①K=3，f=3②K=1，f=1③K=2，f=2
D.①K=1，f=2②K=2，f=3③K=3，f=3
A.f=1
B.f=2
C.f=3
D.f=4
A.1
B.2
C.3
D.0
。
最新試題
某反應(yīng)為一級反應(yīng)，在167℃，230秒時有90%的反應(yīng)物發(fā)生了反應(yīng)，在127℃，230秒時有20%的反應(yīng)物發(fā)生了反應(yīng)，試計算：（1）反應(yīng)的活化能。（2）在147℃時，反應(yīng)的半衰期是多少？
計算500K時反應(yīng)的平衡常數(shù)Kθ（500K）。
對于稀溶液，有關(guān)原鹽效應(yīng)的敘述錯誤的是（）。
在電解過程中，陰陽離子在陰陽即析出的先后順序有何規(guī)律？
關(guān)于一級反應(yīng)的特點，以下敘述錯誤的是（）。
丁二烯二聚反應(yīng)是一個雙分子反應(yīng)，已知該反應(yīng)在400~600K溫度范圍內(nèi)Ea=99.12kJ·mol-1，指前因子A=9.12×103m3·mol-1·s-1。（1）求600K時速率常數(shù)kc。（2）以cΘ=1.0mol·dm-3為標準態(tài)，求600K時反應(yīng)的活化焓，活化熵和活化Gibbs自由能。
關(guān)于膠體分散體系的特點，以下不正確的是（）。
用I2作催化劑條件下，乙醛氣相熱分解反應(yīng)為：，假定反應(yīng)機理為：（1）試導(dǎo)出反應(yīng)速率方程式；（2）已知ΔbHm（H-I）=298.3kJ·mol-1，ΔbHm（I-I）=151.2kJ·mol-1，估算反應(yīng)的表觀活化能Ea。
膠體分散體系有巨大的表面及高分散度是熱力學(xué)不穩(wěn)定體系，為什么它們又能在一定時期內(nèi)穩(wěn)定存在？
什么是過熱液體？產(chǎn)生過熱液體的原因是什么？