A.電解質的電導率值
B.電解質的摩爾電導率值
C.電解質的電導值
D.電解質的極限摩爾電導率值
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電解混合電解液時,有一種電解質可以首先析出,它的分解電壓等于下列差值中的哪一個?式中φ平,φ陰和φ陽分別代表電極的可逆電極電勢和陰、陽極的實際析出電勢。()
A.A
B.B
C.C
D.D
25℃時,H2在鋅上的超電勢為0.7V,(Zn2+/Zn)=-0.763V,電解一含有Zn2+(a=0.01)的溶液,為了不使H2析出,溶液的pH值至少應控制在()
A.pH>2.06
B.pH>2.72
C.pH>7.10
D.pH>8.02
下列示意圖描述了原電池和電解池中電極的極化規(guī)律,其中表示原電池陽極的是()
A.曲線1
B.曲線2
C.曲線3
D.曲線4
A.E=E
B.E=0
C.E>0
D.E<0
A.大于-0.06V
B.等于-0.06V
C.小于-0.06V
D.不能判定
最新試題
氣相反應CO(g)+Cl2(g)=COCl2(g)是一個二級反應,當CO(g)和Cl2(g)的初始壓力均為10kPa時,在25℃時反應的半衰期為1h,在35℃時反應的半衰期為1/2h 。(1)計算25℃和35℃時反應的速率常數;(2)計算該反應的阿侖尼烏斯活化能Ea。
關于一級反應的特點,以下敘述錯誤的是()。
在電解過程中,陰陽離子在陰陽即析出的先后順序有何規(guī)律?
在有機溶劑中的蔗糖水解反應,其半衰期與起始濃度成反比,在水中的水解反應,其半衰期與起始濃度無關。兩實驗事實無誤,卻相互矛盾。化學動力學無法解釋這種實驗現象。
500K時此反應在催化條件下加入1molCO(g)和2molH2(g),如能得到0.1mol的CH3OH(g),此方法就有實用價值。試計算該催化反應在多大的總壓下進行,才能得到0.1mol的CH3OH(g)?
試判斷標準態(tài),298.15K時,該反應的方向。
溶液中進行的離子反應,已知,試粗略繪制出正、逆反應的圖(I為溶液的離子強度)。
膠體分散體系有巨大的表面及高分散度是熱力學不穩(wěn)定體系,為什么它們又能在一定時期內穩(wěn)定存在?
銀、鎘和鋅的標準電極電位分別是799mV,357mV和-763mV。當它們與氰離子存在于一個混合物中,它們可以同時沉積。對于觀察到的結果進行說明。
0.1mol·dm-3NaOH的電導率為2.21S·m-1,加入等體積的0.1mol·dm-3HCl后,電導率降為0.56S·m-1,再加入與上次相同體積的0.1mol·dm-3HCl時,電導率增加為1.70S·m-1,試計算:(1)NaOH的摩爾電導率;(2)NaCl的摩爾電導率;(3)HCl的摩爾電導率;(4)H3O+和OH-的摩爾離子電導率之和。