單項(xiàng)選擇題在溫度T下，CaCO3（s），CaO（s）及CO2的平衡系統(tǒng)的壓力為p，已知它們之間存在CaCO3（s）CaO（s）＋CO2（g）反應(yīng)，若往該平衡系統(tǒng)加入CO2（g），當(dāng)重新達(dá)到平衡時(shí)，系統(tǒng)的壓力（）。

A.變大；
B.變??；
C.不變；
D.可能變大也可能變小。


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4.單項(xiàng)選擇題A（低沸點(diǎn)）與B（高沸點(diǎn)）兩種純液體組成液態(tài)完全互溶的氣液平衡系統(tǒng)。在一定溫度下，將B（1）加人平衡系統(tǒng)中時(shí)，測(cè)得系統(tǒng)的壓力增大，說(shuō)明此系統(tǒng)（）。

A.一定具有最大正偏差；
B.一定具有最大負(fù)偏差；
C.有可能是最大正偏差也有可能是最大負(fù)偏差；
D.數(shù)據(jù)不夠，無(wú)法確定。

最新試題

對(duì)于稀溶液，有關(guān)原鹽效應(yīng)的敘述錯(cuò)誤的是（）。

題型：?jiǎn)雾?xiàng)選擇題

氣相反應(yīng)CO（g）+Cl2（g）=COCl2（g）是一個(gè)二級(jí)反應(yīng)，當(dāng)CO（g）和Cl2（g）的初始?jí)毫鶠?0kPa時(shí)，在25℃時(shí)反應(yīng)的半衰期為1h，在35℃時(shí)反應(yīng)的半衰期為1/2h 。（1）計(jì)算25℃和35℃時(shí)反應(yīng)的速率常數(shù)；（2）計(jì)算該反應(yīng)的阿侖尼烏斯活化能Ea。

題型：?jiǎn)柎痤}

分散度很高的細(xì)小固體顆粒的熔點(diǎn)比普通晶體熔點(diǎn)要高些、低些、還是一樣？為什么會(huì)有過(guò)冷液體不凝固的現(xiàn)象？

題型：?jiǎn)柎痤}

試判斷標(biāo)準(zhǔn)態(tài)，500K時(shí)，該反應(yīng)的方向。（ΔCp.m =0）

題型：?jiǎn)柎痤}

在有機(jī)溶劑中的蔗糖水解反應(yīng)，其半衰期與起始濃度成反比，在水中的水解反應(yīng)，其半衰期與起始濃度無(wú)關(guān)。兩實(shí)驗(yàn)事實(shí)無(wú)誤，卻相互矛盾?；瘜W(xué)動(dòng)力學(xué)無(wú)法解釋這種實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

題型：判斷題

化學(xué)電池不可逆放電時(shí)，其吉布斯自由能降低與所做功的關(guān)系為（）。

題型：?jiǎn)雾?xiàng)選擇題

什么是過(guò)熱液體？產(chǎn)生過(guò)熱液體的原因是什么？

題型：?jiǎn)柎痤}

0.1mol·dm-3NaOH的電導(dǎo)率為2.21S·m-1，加入等體積的0.1mol·dm-3HCl后，電導(dǎo)率降為0.56S·m-1，再加入與上次相同體積的0.1mol·dm-3HCl時(shí)，電導(dǎo)率增加為1.70S·m-1，試計(jì)算：（1）NaOH的摩爾電導(dǎo)率；（2）NaCl的摩爾電導(dǎo)率；（3）HCl的摩爾電導(dǎo)率；（4）H3O+和OH-的摩爾離子電導(dǎo)率之和。

題型：?jiǎn)柎痤}

關(guān)于溶膠的ξ電位，下列說(shuō)法不正確的是（）。

題型：?jiǎn)雾?xiàng)選擇題

500K時(shí)此反應(yīng)在催化條件下加入1molCO（g）和2molH2（g），如能得到0.1mol的CH3OH（g），此方法就有實(shí)用價(jià)值。試計(jì)算該催化反應(yīng)在多大的總壓下進(jìn)行，才能得到0.1mol的CH3OH（g）？

題型：?jiǎn)柎痤}