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問答題 測定試樣中CaO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)時，得到如下結(jié)果：35.65%、35.69%、35.72%、35.60%。問：
（1）統(tǒng)計處理后的分析結(jié)果應(yīng)如何表示？
（2）比較95%和90%置信度下總體平均值的置信區(qū)間。

參考答案：

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1.問答題移取KHC₂O₄·H₂C₂O₄溶液25.00mL，以0.1500mol·L^-1NaOH溶液滴定至終點時消耗25.00mL。現(xiàn)移取上述KHC₂O₄·H₂C₂O₄溶液20.00mL，酸化后用0.04000mol·L^-1KMnO₄溶液滴定至終點時需要多少毫升？

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2.問答題酒石酸（H₂C₄H₄O₆）與甲酸（HCOOH）混合液10.00mL，用0.1000mol·L^-1NaOH滴定至C₄H₄O^2-₆與HCOO^-，耗去15.00mL。另取10.00mL混合液，加入0.2000mol·L^-1Ce（Ⅳ）溶液30.00mL，在強(qiáng)酸性條件下，酒石酸和甲酸全部被氧化成CO₂，剩余的Ce（Ⅳ）用0.1000mol·L^-1Fe（Ⅱ）回滴，耗去10.00mL。計算混合液中酒石酸和甲酸的濃度。（Ce（Ⅳ）的還原產(chǎn)物為Ce（Ⅲ））

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3.問答題稱取分析純CaCO₃0.1750g溶于過量的40.00mLHCl溶液中，反應(yīng)完全后滴定過量的HCl消耗3.05mLNaOH溶液。已知20.00mL該NaOH溶液相當(dāng)于22.06mLHCl溶液，計算此HCl和NaOH溶液的濃度。

參考答案：

4.問答題稱取含鋁試樣0.2018g，溶解后加入0.02081mol·L^-1EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液30.00mL。調(diào)節(jié)酸度并加熱使Al³⁺定量絡(luò)合，過量的EDTA用0.02035mol·L^-1Zn²⁺標(biāo)準(zhǔn)溶液返滴，消耗Zn²⁺溶液6.50mL。計算試樣中Al₂O₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（Al³⁺、Zn²⁺與EDTA反應(yīng)的化學(xué)計量比均為1∶1）

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5.問答題Na₂HPO₄·12H₂O試劑0.8835g，以甲基橙為指示劑，用0.1012mol·L^-1HCl滴定至H₂PO₄^-，消耗HCl溶液27.30mL。計算樣品中Na₂HPO₄·12H₂O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，并解釋所得結(jié)果。

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