下列兩種金屬在規(guī)定的介質中接觸會遭到哪種腐蝕，寫出主要反應式：
（1）Sn-Fe在酸性介質中；
（2）Al-Fe在中性介質中；
（3）Cu-Fe在pH=8的介質中。

用反應式表示下列過程的主要電極產物：
（1）電解NiSO₄溶液，陽極為鎳，陰極為鐵；
（2）電解熔融MgCl₂，陽極用石墨，陰極用鐵；
（3）電解KOH溶液，兩極都用鉑。

標準鈷電極（Co²⁺/Co）與標準氯電極組成原電池，測得E^Θ=1.63V。此時鈷電極為負極，已知φ^θ（Cl₂/Cl^－）=1.36V。問：
（1）此電池反應的方向如何？
（2）計算φ^θ（Cl₂/Cl^－）。
（3）當p（Cl₂）增大或減少時，原電池電動勢將如何變化？
（4）當Co²⁺的濃度降低到0.01mol·L^-1時，原電池電動勢將如何變化？數(shù)值是多少？