A.系統(tǒng)對(duì)外所做的體積功
B.系統(tǒng)對(duì)外所做的非體積功
C.系統(tǒng)對(duì)外所做的總功
D.可逆條件下系統(tǒng)對(duì)外做的總功
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H2和O2在絕熱定容的體系中生成水，則（）。
A.A
B.B
C.C
D.D
A.始終態(tài)相同的可逆絕熱過(guò)程
B.始終態(tài)相同的可逆恒溫過(guò)程
C.始終態(tài)相同的可逆非絕熱過(guò)程
D.B和C均可
理想氣體由同一始態(tài)出發(fā)，分別經(jīng)（1）絕熱可逆膨脹；（2）等溫可逆膨脹，達(dá)到同一體積V2，則過(guò)程（1）的熵變ΔS（1）和過(guò)程（2）的熵變ΔS（2）之間的關(guān)系是（）。
A.A
B.B
C.C
D.D
在263k，101.3kPa下，1mol水凝結(jié)成同樣條件下的冰，則系統(tǒng)環(huán)境及總熵變應(yīng)（）。
A.A
B.B
C.C
D.D
理想氣體在恒溫條件下，經(jīng)恒外壓壓縮至某一壓力，此變化中體系的熵變ΔS（體）及環(huán)境的熵變ΔS（環(huán)）應(yīng)為：（）。
A.A
B.B
C.C
D.D
最新試題
關(guān)于膠體分散體系的特點(diǎn)，以下不正確的是（）。
在電解過(guò)程中，陰陽(yáng)離子在陰陽(yáng)即析出的先后順序有何規(guī)律？
設(shè)有一級(jí)反應(yīng)2A→2B+C，在325秒鐘后完成35%，（a）求算此反應(yīng)的反應(yīng)速率常數(shù)kA；（b）求算此反應(yīng)完成90%所需要的時(shí)間；（c）求此反應(yīng)的t1/2。
膠體分散體系有巨大的表面及高分散度是熱力學(xué)不穩(wěn)定體系，為什么它們又能在一定時(shí)期內(nèi)穩(wěn)定存在？
對(duì)于可逆電池，溫度系數(shù)大于零，則電池從環(huán)境吸熱。
298.2K，對(duì)恒容氣相反應(yīng)A（g）+B（g）→3C（g）進(jìn)行動(dòng)力學(xué)研究。第一次實(shí)驗(yàn)取A（g）的初始?jí)毫?.001pΘ，B（g）的初始?jí)毫閜Θ時(shí)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)用lgpA對(duì)時(shí)間t作圖得一直線，且A（g）反應(yīng)掉一半需時(shí)60min。第二次實(shí)驗(yàn)取A（g）和B（g）的初始?jí)毫Ω鳛?.5pΘ，用lgpA對(duì)時(shí)間t作圖也得一直線。（1）如果反應(yīng)的速率方程可表示為，求α、β值。（2）求反應(yīng)的速率常數(shù)k。（3）如果A（g）和B（g）的初始?jí)毫Ψ謩e為pΘ和0.001pΘ，求反應(yīng)的半衰期t1/2。
定溫定壓下， 溶質(zhì)分配地溶入兩種互不相溶溶劑中， 當(dāng)溶質(zhì)在兩種溶劑中的分子大小相同，溶質(zhì)在兩相的濃度比是（）。
將水銀滴在玻璃板上，平衡時(shí)其接觸角為（）。
關(guān)于一級(jí)反應(yīng)的特點(diǎn)，以下敘述錯(cuò)誤的是（）。
試判斷標(biāo)準(zhǔn)態(tài)，500K時(shí)，該反應(yīng)的方向。（ΔCp.m =0）