在298K、
下，兩瓶含萘的苯溶液，第一瓶為2dm3（溶有0.5mol萘），第二瓶為1dm3（溶有0.25mol萘），若以μ1和μ2分別表示兩瓶中萘的化學(xué)勢，則（）。
A.A
B.B
C.C
D.D
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二元溶液，B組分的Henry系數(shù)等于同溫度純B蒸汽壓。按Raoult定律定義活度系數(shù)（）。
A.A
B.B
C.C
D.D
A.A的物質(zhì)的量大于B的物質(zhì)的量
B.A的物質(zhì)的量小于B的物質(zhì)的量
C.A的物質(zhì)的量等于B的物質(zhì)的量
D.A的物質(zhì)的量與B的物質(zhì)的量無法比較
今有純苯的氣液兩相系統(tǒng)，則在一定T，p下苯由氣相自發(fā)冷凝為液相的條件是：（）。
A.A
B.B
C.C
。
最新試題
試判斷標(biāo)準(zhǔn)態(tài)，298.15K時，該反應(yīng)的方向。
在電解過程中，陰陽離子在陰陽即析出的先后順序有何規(guī)律？
0.1mol·dm-3NaOH的電導(dǎo)率為2.21S·m-1，加入等體積的0.1mol·dm-3HCl后，電導(dǎo)率降為0.56S·m-1，再加入與上次相同體積的0.1mol·dm-3HCl時，電導(dǎo)率增加為1.70S·m-1，試計算：（1）NaOH的摩爾電導(dǎo)率；（2）NaCl的摩爾電導(dǎo)率；（3）HCl的摩爾電導(dǎo)率；（4）H3O+和OH-的摩爾離子電導(dǎo)率之和。
用I2作催化劑條件下，乙醛氣相熱分解反應(yīng)為：，假定反應(yīng)機理為：（1）試導(dǎo)出反應(yīng)速率方程式；（2）已知ΔbHm（H-I）=298.3kJ·mol-1，ΔbHm（I-I）=151.2kJ·mol-1，估算反應(yīng)的表觀活化能Ea。
丁二烯二聚反應(yīng)是一個雙分子反應(yīng)，已知該反應(yīng)在400~600K溫度范圍內(nèi)Ea=99.12kJ·mol-1，指前因子A=9.12×103m3·mol-1·s-1。（1）求600K時速率常數(shù)kc。（2）以cΘ=1.0mol·dm-3為標(biāo)準(zhǔn)態(tài)，求600K時反應(yīng)的活化焓，活化熵和活化Gibbs自由能。
對于可逆電池，溫度系數(shù)大于零，則電池從環(huán)境吸熱。
銀、鎘和鋅的標(biāo)準(zhǔn)電極電位分別是799mV，357mV和-763mV。當(dāng)它們與氰離子存在于一個混合物中，它們可以同時沉積。對于觀察到的結(jié)果進行說明。
關(guān)于功的敘述，以下錯誤的是（）。
試判斷標(biāo)準(zhǔn)態(tài)，500K時，該反應(yīng)的方向。（ΔCp.m =0）
將水銀滴在玻璃板上，平衡時其接觸角為（）。