在沒有催化劑存在時，H₂O₂的分解反應：的活化能為75kJ·mol^-1。當有鐵催化劑存在時，該反應的活化能就降低到54kJ·mol^-1。計算在298K時此兩種反應速率的比值。

將含有0.13mol·dm^-1Na₃AsO₃和0.13mol·dm^-1Na₂S₂O₃的溶液與過量的稀硫酸溶液混合均勻，產生下列反應：
由實驗測得在17℃時，從混合開始至溶液剛出現(xiàn)黃色的As₂S₃沉淀共需時1515s；若將上述溶液溫度升高10℃，重復上述實驗，測得需時500s，試求該反應的活化能E_a值。

根據實驗結果，在高溫時焦炭中碳與二氧化碳的反應：其活化能為167.4kJ·mol^-1，計算自900K升高1000K時，反應速率的變化。

對于一個在標準態(tài)下是吸熱、熵減的化學反應，當溫度升高時，根據呂·查德里原理判斷，反應將向吸熱的正方向移動；而根據公式判斷，將變得更正（正值更大），即反應更不利于向正方向進行。在這兩種矛盾的判斷中，哪一種是正確的？簡要說明原因。

利用標準熱力學函數估算反應：在873K時的標準摩爾吉布斯函數變和標準平衡常數。若系統(tǒng)中各組分氣體的分壓為計算此條件下反應的摩爾吉布斯函數變，并判斷反應進行的方向。