已知：E^θ（PbO₂/Pb²⁺）=1.455V，E^θ（Cl₂/Cl^-）=1.36V，K^θ_sp（PbCl₂）=1.6×10^-5；
寫出PbO₂與HCl（aq）反應(yīng)的離子方程式，求該反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)，當(dāng)p（Cl₂）=100kPa，平衡時，c（H⁺）和c（Cl^-）各為多少？

已知K^θ_sp（PbCl₂）=1.6×10^-5，將NaCl溶液逐滴加到0.020mol·L^-1Pb²⁺溶液中：
當(dāng)c（Cl^-）=3.0×10^-4mol·L^-1時，有無PbCl₂沉淀生成？
當(dāng)c（Cl^-）為多大時，開始生成PbCl₂沉淀？
當(dāng)c（Cl^-）=6.0×10^-2mol·L^-1時，c（Pb²⁺）為多大才生成沉淀？
當(dāng)c（Cl^-）為多大時，Pb²⁺可沉淀完全？
（忽略由于加入Cl^-引起的體積的變化）