A.增大
B.減小
C.不變
D.變化方向不能確定
您可能感興趣的試卷
你可能感興趣的試題
A.yA增大,xA增大
B.yB增大,xB增大
C.yA增大,xA減小
D.yB增大,xB減小
A.1
B.0.33
C.0.67
D.0.5
A.靜止不動
B.向負極移動
C.向正極移動
D.作自由熱運動
A.ΔG=0
B.ΔH=0
C.ΔS=0
D.ΔU=0
A.0.01mol·kg-1LaCl3
B.0.01mol·kg-1CaCl2
C.0.01mol·kg-1KCl
D.0.001mol·kg-1KCl
最新試題
什么是過熱液體?產(chǎn)生過熱液體的原因是什么?
分散度很高的細小固體顆粒的熔點比普通晶體熔點要高些、低些、還是一樣?為什么會有過冷液體不凝固的現(xiàn)象?
將水銀滴在玻璃板上,平衡時其接觸角為()。
人工降雨的原理是什么?為什么會發(fā)生毛細凝聚現(xiàn)象?
試判斷標準態(tài),500K時,該反應(yīng)的方向。(ΔCp.m =0)
在25℃時,電池的Eθ=0.926V ,{H2O(l)}=-237.13kJ·mol-1,求反應(yīng)HgO(s)=Hg(l)+O2的平衡常數(shù)。
膠體分散體系有巨大的表面及高分散度是熱力學(xué)不穩(wěn)定體系,為什么它們又能在一定時期內(nèi)穩(wěn)定存在?
某反應(yīng)為一級反應(yīng),在167℃,230秒時有90%的反應(yīng)物發(fā)生了反應(yīng),在127℃,230秒時有20%的反應(yīng)物發(fā)生了反應(yīng),試計算:(1)反應(yīng)的活化能。(2)在147℃時,反應(yīng)的半衰期是多少?
丁二烯二聚反應(yīng)是一個雙分子反應(yīng),已知該反應(yīng)在400~600K溫度范圍內(nèi)Ea=99.12kJ·mol-1,指前因子A=9.12×103m3·mol-1·s-1。(1)求600K時速率常數(shù)kc。(2)以cΘ=1.0mol·dm-3為標準態(tài),求600K時反應(yīng)的活化焓,活化熵和活化Gibbs自由能。
化學(xué)反應(yīng)的等壓熱效應(yīng)和等容熱效應(yīng),以下敘述錯誤的是()。