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問答題是否平衡常數(shù)大的氧化還原反應就能應用于氧化還原中？為什么？

參考答案： 一般講，兩電對的標準電位大于0.4V（K>10⁶），這樣的氧化還原反應，可以用于滴定分析。

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1.問答題條件電位和標準電位有什么不同？影響電位的外界因素有哪些？

參考答案：標準電極電位E′是指在一定溫度條件下（通常為25℃）半反應中各物質(zhì)都處于標準狀態(tài)，即離子、分子的濃度（嚴格講...

2.問答題稱取含F(xiàn)e₂O₃和Al₂O₃的試樣0.2000g，將其溶解，在pH=2.0的熱溶液中（50℃左右），以磺基水楊酸為指示劑，用0.020 00mol·L^-1EDTA標準溶液滴定試樣中的Fe³⁺，用去18.16mL然后將試樣調(diào)至pH=3.5，加入上述EDTA標準溶液25.00mL，并加熱煮沸。再調(diào)試液pH=4.5，以PAN為指示劑，趁熱用CuSO₄標準溶液（每毫升含CuSO₄·5H₂O 0.005 000g）返滴定，用去8.12mL。計算試樣中Fe₂O₃和Al₂O₃的質(zhì)量分數(shù)。

參考答案：

3.問答題稱取0.5000g銅鋅鎂合金，溶解后配成100.0mL試液。移取25.00mL試液調(diào)至pH=6.0，用PAN作指示劑，用37.30mL0.050 00mol•L^-1EDTA滴定Cu²⁺和Zn²⁺。另取25.00mL試液調(diào)至pH=10.0，加KCN掩蔽Cu²⁺和Zn²⁺后，用4.10mL等濃度的EDTA溶液滴定Mg²⁺。然后再滴加甲醛解蔽Zn²⁺，又用上述EDTA13.40mL滴定至終點。計算試樣中銅、鋅、鎂的質(zhì)量分數(shù)。

參考答案：

4.問答題稱取0.5000g煤試樣，熔融并使其中硫完全氧化成SO₄^2-。溶解并除去重金屬離子后。加入0.05000moL•L^-1BaCl₂20.00mL，使生成BaSO₄沉淀。過量的Ba²⁺用0.02500moL•L^-1EDTA滴定，用去20.00mL。計算試樣中硫的質(zhì)量分數(shù)。

參考答案：

5.問答題 有一礦泉水試樣250.0mL，其中K ⁺用下述反應沉淀：
K⁺ + （C₆H₅）₅B^-=KB（C₆H₅）₄↓
沉淀經(jīng)過濾、洗滌后溶于一種有機溶劑中，然后加入過量的的HgY^2-，則發(fā)生如下反應：
4HgY^2-+（C₆H₅）₄B^-+4H₂O=H₃BO₃+4C₆H₅Hg⁺+HY^3-+OH^-
釋出的EDTA需29.64mL0.05580mоL•L^-1Mg²⁺溶液滴定至終點，計算礦泉水中K⁺的濃度，用mg•L^-1表示。

參考答案：

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