問答題
在含有ZnSO4、CuSO4和0.0500mol/L的H2SO4的溶液中，用汞陰極電解法去除水溶液中的Cu2+，電極反應(yīng)如下：
陰極：Cu2+＋2e=CuφoCu2+/Cu=0.337V
Zn2+＋2e=ZnφoZn2+/Zn=－0.77V
陽(yáng)極：H2O－2e=1/2O2+2H+φoO2/1/2H2O=1.23V
要求：提純后的溶液中[Cu2+]≤2.0×10-7mol/L，Zn2+基本不極損失，求陽(yáng)極最低電位與汞陰極的最合適電位區(qū)間。已知；Cu的過(guò)電位為0.2V，氧氣分壓為1/5標(biāo)準(zhǔn)壓力，氧氣過(guò)電位φ過(guò)=1.09V。
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