設(shè)z為關(guān)于x，y的連續(xù)函數(shù)，根據(jù)點函數(shù)間的數(shù)學(xué)關(guān)系式，則有（）。

（）不屬于經(jīng)典熱力學(xué)。

熵與始態(tài)、途徑、終態(tài)均有關(guān)。

計算剩余焓和剩余熵的圖解方法需要知道的已知條件是（）。

自發(fā)過程總是單方向地向平衡狀態(tài)進(jìn)行，平衡狀態(tài)就是自發(fā)過程的極限。

進(jìn)行化工過程能量分析的理論基礎(chǔ)是（）。

流體經(jīng)過節(jié)流閥門或多孔塞等絕熱過程時，其能量平衡方程可化簡為（）。

恒溫恒壓下的封閉體系，平衡的判據(jù)可表達(dá)為（）。

熱力學(xué)能不是狀態(tài)函數(shù)，屬廣度性質(zhì)。

能量有多種形式，可以從一種形式轉(zhuǎn)化為另一種形式，在轉(zhuǎn)化中能量的總量保持不變。