理想氣體等溫自由膨脹過(guò)程為：（）。
A.A
B.B
C.C
D.D
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A.隔離系統(tǒng)中的各類變化
B.等溫等容過(guò)程
C.理想氣體等溫過(guò)程
D.理想氣體自由膨脹過(guò)程
物質(zhì)的量為n的單原子理想氣體等壓升高溫度，從T1至T2，ΔU等于（）。
A.A
B.B
C.C
D.D
公式可用于計(jì)算：（）。
A.真實(shí)氣體的變溫過(guò)程
B.任意系統(tǒng)的可逆過(guò)程
C.理想氣體的絕熱過(guò)程
D.等壓進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)
A.理想氣體任何過(guò)程
B.理想氣體等壓過(guò)程
C.真實(shí)氣體等壓過(guò)程
D.封閉系統(tǒng)不作非體積功的等壓過(guò)程
A.系統(tǒng)的始態(tài)和終態(tài)壓力相同的過(guò)程
B.系統(tǒng)對(duì)抗外壓力恒定的過(guò)程
C.外壓力時(shí)刻與系統(tǒng)壓力相等的過(guò)程
D.外壓力時(shí)刻與系統(tǒng)壓力相等且等于常數(shù)的過(guò)程
最新試題
膠體分散體系有巨大的表面及高分散度是熱力學(xué)不穩(wěn)定體系，為什么它們又能在一定時(shí)期內(nèi)穩(wěn)定存在？
電導(dǎo)滴定可用于酸堿中和、沉淀反應(yīng)等，當(dāng)溶液渾濁或有顏色而不便使用指示劑時(shí)，此方法將更有效。
水蒸氣蒸餾時(shí)，餾出物中包含高沸點(diǎn)液體和水，則（）。
什么是過(guò)熱液體？產(chǎn)生過(guò)熱液體的原因是什么？
試判斷標(biāo)準(zhǔn)態(tài)，298.15K時(shí)，該反應(yīng)的方向。
計(jì)算500K時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)Kθ（500K）。
在有機(jī)溶劑中的蔗糖水解反應(yīng)，其半衰期與起始濃度成反比，在水中的水解反應(yīng)，其半衰期與起始濃度無(wú)關(guān)。兩實(shí)驗(yàn)事實(shí)無(wú)誤，卻相互矛盾?；瘜W(xué)動(dòng)力學(xué)無(wú)法解釋這種實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。
關(guān)于一級(jí)反應(yīng)的特點(diǎn)，以下敘述錯(cuò)誤的是（）。
分散度很高的細(xì)小固體顆粒的熔點(diǎn)比普通晶體熔點(diǎn)要高些、低些、還是一樣？為什么會(huì)有過(guò)冷液體不凝固的現(xiàn)象？
0.1mol·dm-3NaOH的電導(dǎo)率為2.21S·m-1，加入等體積的0.1mol·dm-3HCl后，電導(dǎo)率降為0.56S·m-1，再加入與上次相同體積的0.1mol·dm-3HCl時(shí)，電導(dǎo)率增加為1.70S·m-1，試計(jì)算：（1）NaOH的摩爾電導(dǎo)率；（2）NaCl的摩爾電導(dǎo)率；（3）HCl的摩爾電導(dǎo)率；（4）H3O+和OH-的摩爾離子電導(dǎo)率之和。