在下列各速度方程式所描述的反應(yīng)中，哪一個(gè)無(wú)法定義其反應(yīng)級(jí)數(shù)？（）
A.A
B.B
C.C
D.D
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A.表明它為二級(jí)反應(yīng)
B.表明它是雙分子反應(yīng)
C.表示了反應(yīng)物與產(chǎn)物分子間的計(jì)量關(guān)系
D.表明它為基元反應(yīng)
反應(yīng)
，已知反應(yīng)1的活化能E1大于反應(yīng)2的活化能E2，以下措施中哪一種不能改變獲得B和C的比例？（）
A.提高反應(yīng)溫度
B.延長(zhǎng)反應(yīng)時(shí)間
C.加入適當(dāng)?shù)拇呋瘎?br />
D.降低反應(yīng)溫度
A.2倍
B.3倍
C.4倍
D.5倍
已知反應(yīng)：
且E2〈E3，為有利于產(chǎn)物D的生成，原則上選擇（）
A.升高溫度
B.降低溫度
C.維持溫度
D.及時(shí)移走副產(chǎn)物G
描述平行反應(yīng)
的特點(diǎn)時(shí)，哪一點(diǎn)是不正確的？（）
A.k1和k2的比值不隨溫度變化
B.反應(yīng)的總速度等于兩個(gè)平行的反應(yīng)速度之和
C.反應(yīng)產(chǎn)物B和D的量之比等于兩個(gè)平行反應(yīng)的速度比
D.反應(yīng)物消耗的速度主要決定于反應(yīng)速度較大的哪一個(gè)反應(yīng)
最新試題
在25℃時(shí)，電池的Eθ=0.926V ，{H2O(l)}=-237.13kJ·mol-1，求反應(yīng)HgO(s)=Hg(l)+O2的平衡常數(shù)。
丁二烯二聚反應(yīng)是一個(gè)雙分子反應(yīng)，已知該反應(yīng)在400~600K溫度范圍內(nèi)Ea=99.12kJ·mol-1，指前因子A=9.12×103m3·mol-1·s-1。（1）求600K時(shí)速率常數(shù)kc。（2）以cΘ=1.0mol·dm-3為標(biāo)準(zhǔn)態(tài)，求600K時(shí)反應(yīng)的活化焓，活化熵和活化Gibbs自由能。
加浮石防止暴沸的原理是浮石多孔內(nèi)有較大氣泡，加熱時(shí)不致形成過(guò)熱液體。
夏季有時(shí)久旱無(wú)雨，甚至天空有烏云仍不下雨。從表面化學(xué)的觀點(diǎn)來(lái)看其原因是（）。
計(jì)算500K時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)Kθ（500K）。
關(guān)于一級(jí)反應(yīng)的特點(diǎn)，以下敘述錯(cuò)誤的是（）。
將水銀滴在玻璃板上，平衡時(shí)其接觸角為（）。
0.1mol·dm-3NaOH的電導(dǎo)率為2.21S·m-1，加入等體積的0.1mol·dm-3HCl后，電導(dǎo)率降為0.56S·m-1，再加入與上次相同體積的0.1mol·dm-3HCl時(shí)，電導(dǎo)率增加為1.70S·m-1，試計(jì)算：（1）NaOH的摩爾電導(dǎo)率；（2）NaCl的摩爾電導(dǎo)率；（3）HCl的摩爾電導(dǎo)率；（4）H3O+和OH-的摩爾離子電導(dǎo)率之和。
溶液中進(jìn)行的離子反應(yīng)，已知，試粗略繪制出正、逆反應(yīng)的圖（I為溶液的離子強(qiáng)度）。
在有機(jī)溶劑中的蔗糖水解反應(yīng)，其半衰期與起始濃度成反比，在水中的水解反應(yīng)，其半衰期與起始濃度無(wú)關(guān)。兩實(shí)驗(yàn)事實(shí)無(wú)誤，卻相互矛盾。化學(xué)動(dòng)力學(xué)無(wú)法解釋這種實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。