描述平行反應(yīng)
的特點(diǎn)時(shí)，哪一點(diǎn)是不正確的？（）
A.k1和k2的比值不隨溫度變化
B.反應(yīng)的總速度等于兩個(gè)平行的反應(yīng)速度之和
C.反應(yīng)產(chǎn)物B和D的量之比等于兩個(gè)平行反應(yīng)的速度比
D.反應(yīng)物消耗的速度主要決定于反應(yīng)速度較大的哪一個(gè)反應(yīng)
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A.必定等于或小于100kJmol-1
B.必定等于或大于100kJmol-1
C.可能大于或小于100kJmol-1
D.只能小于100kJmol-1
平行反應(yīng)
，其反應(yīng)1和反應(yīng)2的頻率因子相同而活化能不同，E1為120kJ.mol-1，E2為80 kJ.mol-1，則當(dāng)在1000K進(jìn)行時(shí)，兩個(gè)反應(yīng)速度常數(shù)之比是（）
A.8.138×10－3
B.1.228×102
C.1.55×10－5
D.6.47×104
A.基元反應(yīng)
B.基元反應(yīng)和大部分非基元反應(yīng)
C.對(duì)峙反應(yīng)
D.所有化學(xué)反應(yīng)
A.反應(yīng)速度快，迅速達(dá)到化學(xué)平衡
B.包含可逆反應(yīng)且很快達(dá)到平衡，其后的基元步驟速率慢
C.中間產(chǎn)物的濃度小，第二步反應(yīng)慢
D.第一步反應(yīng)快，第二步反應(yīng)慢
A.活化能
B.指數(shù)前因子
C.物質(zhì)濃度或分壓
D.速度常數(shù)
最新試題
在25℃時(shí)，電池的Eθ=0.926V ，{H2O(l)}=-237.13kJ·mol-1，求反應(yīng)HgO(s)=Hg(l)+O2的平衡常數(shù)。
分散系靜置時(shí)，成半固體狀態(tài)，振搖時(shí)成流體，這屬于（）。
丁二烯二聚反應(yīng)是一個(gè)雙分子反應(yīng)，已知該反應(yīng)在400~600K溫度范圍內(nèi)Ea=99.12kJ·mol-1，指前因子A=9.12×103m3·mol-1·s-1。（1）求600K時(shí)速率常數(shù)kc。（2）以cΘ=1.0mol·dm-3為標(biāo)準(zhǔn)態(tài)，求600K時(shí)反應(yīng)的活化焓，活化熵和活化Gibbs自由能。
500K時(shí)此反應(yīng)在催化條件下加入1molCO（g）和2molH2（g），如能得到0.1mol的CH3OH（g），此方法就有實(shí)用價(jià)值。試計(jì)算該催化反應(yīng)在多大的總壓下進(jìn)行，才能得到0.1mol的CH3OH（g）？
溶液中進(jìn)行的離子反應(yīng)，已知，試粗略繪制出正、逆反應(yīng)的圖（I為溶液的離子強(qiáng)度）。
化學(xué)電池不可逆放電時(shí)，其吉布斯自由能降低與所做功的關(guān)系為（）。
對(duì)于稀溶液，有關(guān)原鹽效應(yīng)的敘述錯(cuò)誤的是（）。
用I2作催化劑條件下，乙醛氣相熱分解反應(yīng)為：，假定反應(yīng)機(jī)理為：（1）試導(dǎo)出反應(yīng)速率方程式；（2）已知ΔbHm（H-I）=298.3kJ·mol-1，ΔbHm（I-I）=151.2kJ·mol-1，估算反應(yīng)的表觀活化能Ea。
在電解過程中，陰陽離子在陰陽即析出的先后順序有何規(guī)律？
對(duì)于可逆電池，溫度系數(shù)大于零，則電池從環(huán)境吸熱。