分析化學(xué)綜合練習(xí)章節(jié)練習(xí)(2020.06.09)

來源：考試資料網(wǎng)

1 Fe³⁺與F^-形成絡(luò)合物的lgβ1~lgβ3分別為5.3，9.3和12.1，已知在某一pH時溶液中游離F^-的濃度為10^-4.0mol/L，則溶液中鐵絡(luò)合物的主要存在形式是（）

2.判斷題用K₄[Fe（CN）₆]鑒定Fe³⁺時，懷疑配制試液的蒸餾水中含有Fe³⁺，這時應(yīng)作空白試驗。

3.問答題如何用容量瓶稀釋溶液？

參考答案：溶液轉(zhuǎn)入容量瓶后，加蒸餾水，稀釋到約3/4體積時，將容量瓶平搖幾次，作初步混勻，這樣又可避免混合后體積的改變。然后繼續(xù)加...

4.問答題 稱取分析純試劑K₂Cr₂O₇14.709g，配成500.0mL溶液，試計算：
（1）K₂Cr₂O₇溶液的物質(zhì)的量濃度；
（2）K₂Cr₂O₇溶液對Fe和Fe₂O₃的滴定度。

5.填空題為測定溶液中Cr（III）和Cr（VI）的含量，將試液通過陰離子交換樹脂，在流出液中測定（）；用NaCl作為淋洗液，在洗脫液中測定（）。

參考答案：Cr（III）；Cr（VI）

6.判斷題Fajans法是以K₂CrO₄為指示劑的銀量法。

7.問答題計算在1mol/LHCl溶液中用Fe³⁺溶液滴定Sn²⁺溶液的化學(xué)計量點電位及電位突躍范圍，在此滴定中應(yīng)選用何種氧化還原指示劑？（已知φ^θFe³⁺/Fe²⁺=0.70V，φ^φSn⁴⁺/Sn²⁺=0.14V）

8.問答題0.2000mol/LNaOH滴定0.2000mol/L異丁酸和0.1000mol/L硼酸的混合酸。請問能否分步滴定其中的異丁酸？為什么？（異丁酸pKa=4.85，硼酸pKa=9.24）并計算等當(dāng)點時溶液的pH值。

參考答案：⑴∵異丁酸pKa=4.85，硼酸pKa=9.24
Ka₁/ka_2<...

9.判斷題分析方法可分為兩大類：化學(xué)分析方法和儀器分析方法；化學(xué)分析又可以分為重量分析法和滴定分析法。