無機及分析化學(xué)酸堿平衡與酸堿滴定法問答題每日一練(2019.05.10)

計算題：
稱取1.250g純一元弱酸HA，溶于適量水后稀釋至50.00mL，然后用0.1000mol∙LNaOH溶液進行電位滴定，從滴定曲線查出滴定至化學(xué)計量點時NaOH溶液用量為37.10mL。當?shù)稳?.42mLNaOH溶液時，測得pH=4.30。計算：
（1）一元弱酸HA的摩爾質(zhì)量；
（2）HA的解離常數(shù)Ka；
（3）滴定至化學(xué)計量點時溶液的pH。

計算題：
人體血液中有H2CO3緩沖對起作用，若測得人血的pH=7.20，且已知H2CO3的p=6.10，試計算：
（1）濃度比值
（2）若c（）=2.3mmol•L-1，求c（H2CO3）=？

請用質(zhì)子酸堿理論解釋在水溶液中NH3與哪一個堿性強？(已知：Kb(NH3•H2O) = 1.8×10-5；H3PO4 = 7.6×10-3， = 6.3×10-8， = 4.4×10-13)

計算題：
c(KHC8H4O4)=0.1 mol•L-1的KHC8H4O4溶液能否用酸堿滴定法滴定？為什么？化學(xué)計量點的pH為多少？（終點產(chǎn)物的濃度為0.050 mol•L-1）采用何指示劑？已知H2C8H4O4的 =1.1×10-3 =3.9×10-6

計算題：
已知：pKayΘ（HCOOH）=3.75，pKayΘ（HAc）=4.75，p（H3PO4）=2.12；欲配制pH＝3.5的緩沖溶液500mL，并使溶液中酸的濃度為0.20mol•L－1。應(yīng)選用哪種緩沖對？需稱取多少固體鈉鹽？