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問答題
【簡答題】
計算題：
稱取1.250g純一元弱酸HA，溶于適量水后稀釋至50.00mL，然后用0.1000mol∙LNaOH溶液進行電位滴定，從滴定曲線查出滴定至化學(xué)計量點時NaOH溶液用量為37.10mL。當(dāng)?shù)稳?.42mLNaOH溶液時，測得pH=4.30。計算：
（1）一元弱酸HA的摩爾質(zhì)量；
（2）HA的解離常數(shù)Ka；
（3）滴定至化學(xué)計量點時溶液的pH。
答案：
（1）HA＋NaOH=NaA+H2O
物質(zhì)量比為1：1，得到1.250/M=0.1×37.10...
物質(zhì)量比為1：1，得到1.250/M=0.1×37.10...
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問答題
【簡答題】
計算題：
測定某工業(yè)燒堿中NaOH和Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，稱取試樣2.546g，溶于水并定容于250mL容量瓶中，取出25.00mL，以甲基橙為指示劑，滴定到橙色時，用去HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液24.86mL。另取25.00mL溶液，加入過量BaCl2，以酚酞為指示劑，滴定到紅色剛褪，用去HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液23.74mL，又知中和0.4852g硼砂（Na2B4O7•10H2O）需要此HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液24.37mL。計算該試樣NaOH和Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
[M（Na2B4O7•10H2O）=381.4g•mol-1，Mr（NaOH）=40.00，M（Na2CO3）=106.0g•mol-1]
答案：
c（HCl）=0.1044mol•L-1
w（NaOH）=×100%=38.94%
w（N...
w（NaOH）=×100%=38.94%
w（N...
問答題
【簡答題】
計算題：
已知：pKayΘ（HCOOH）=3.75，pKayΘ（HAc）=4.75，p
（H3PO4）=2.12；欲配制pH＝3.5的緩沖溶液500mL，并使溶液中酸的濃度為0.20mol•L－1。應(yīng)選用哪種緩沖對？需稱取多少固體鈉鹽？
答案：
選取HCOOH-HCOONa為緩沖對，
因為pH=pKa-lgca/cb
3.5=3.75-lg...
因為pH=pKa-lgca/cb
3.5=3.75-lg...
