判斷下列情況對測定結(jié)果的影響： （1）用混有少量的鄰苯二甲酸的鄰苯二甲酸氫鉀標(biāo)定NaOH溶液的濃度； （2）用吸收了CO2的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定H3PO4至第一計量點；繼續(xù)滴定至第二計量點時，對測定結(jié)果各如何影響？
（1）使測定值偏小。 （2）對第一計量點測定值不影響，第二計量點偏大。
計算題： 稱取1.250g純一元弱酸HA，溶于適量水后稀釋至50.00mL，然后用0.1000mol∙LNaOH溶液進(jìn)行電位滴定，從滴定曲線查出滴定至化學(xué)計量點時NaOH溶液用量為37.10mL。當(dāng)?shù)稳?.42mLNaOH溶液時，測得pH=4.30。計算： （1）一元弱酸HA的摩爾質(zhì)量； （2）HA的解離常數(shù)Ka； （3）滴定至化學(xué)計量點時溶液的pH。
計算題： 已知：pKayΘ（HCOOH）=3.75，pKayΘ（HAc）=4.75，p（H3PO4）=2.12；欲配制pH＝3.5的緩沖溶液500mL，并使溶液中酸的濃度為0.20mol•L－1。應(yīng)選用哪種緩沖對？需稱取多少固體鈉鹽？
計算題： 人體血液中有H2CO3緩沖對起作用，若測得人血的pH=7.20，且已知H2CO3的p=6.10，試計算： （1）濃度比值 （2）若c（）=2.3mmol•L-1，求c（H2CO3）=？
請用質(zhì)子酸堿理論解釋在水溶液中NH3與哪一個堿性強(qiáng)？(已知：Kb(NH3•H2O) = 1.8×10-5；H3PO4 = 7.6×10-3， = 6.3×10-8， = 4.4×10-13)
（H3PO4）=2.12；欲配制pH＝3.5的緩沖溶液500mL，并使溶液中酸的濃度為0.20mol•L－1。應(yīng)選用哪種緩沖對？需稱取多少固體鈉鹽？
緩沖對起作用，若測得人血的pH=7.20，且已知H2CO3的p
=6.10，試計算：
濃度比值
）=2.3mmol•L-1，求c（H2CO3）=？
哪一個堿性強(qiáng)？(已知：Kb(NH3•H2O) = 1.8×10-5；H3PO4
= 7.6×10-3， 
= 6.3×10-8，
= 4.4×10-13)