常溫下指示劑HIn的Ka是5.4×10^-7 mol·L－1。測定指示劑總濃度為5.00×10-4 mol·L^-1，在強酸或弱堿介質(zhì)中的吸光度（1cm比色皿）數(shù)據(jù)見表9-8。 
（1） 指示劑酸型是什么顏色？在酸性介質(zhì)中測定時應(yīng)選什么顏色的濾光片？在強堿性介質(zhì)中測定時應(yīng)選什么波長？ 
（2）繪制指示劑酸式和堿式離子的吸收曲線。 
（3）當用2cm比色皿在590nm波長處測量強堿性介質(zhì)中指示劑濃度為1.00×10^-4 mol·L^-1溶液時，吸光度為多少？  
（4）若題設(shè)溶液在485nm波長處，用1cm比色皿測得吸光度為0.309。此溶液的pH值為多少？如在555nm波長出測定，此溶液的吸光度是多少？
（5）在什么波長處測定指示劑的吸光度與pH無關(guān)？為什么？  
（6）欲用標準曲線法測定指示劑總濃度，需選擇什么實驗條件才能使標準曲線不偏離朗伯-比爾定律？

配制一系列溶液，其中Fe²⁺含量相同（各加入7.12×10^-4mol·L^-1 Fe²⁺溶液2.00mL），分別加入不同體積的7.12×10^-4mol·L^-1 的鄰二氮雜菲溶液，稀釋至25 mL后用 1cm比色皿在510nm處測得吸光度如下；

求配合物的組成。

10 Mn²⁺與配合劑R^-反應(yīng)形成有色配合物，用摩爾比法測定其組成及穩(wěn)定常數(shù)。為此，固定Mn²⁺濃度為2.00×10^-4mol·L^-1，而R^-的濃度則是變化的。用1cm比色皿在波長為525nm處得如下數(shù)據(jù)：

求：
（1）配合物的化學式；
（2）配合物在525 nm處的κ；
（3）配合物的K穩(wěn)。

在下列不同pH的緩沖溶液中，甲基橙的濃度均為2.0×10^-4 mol·L^-1。用1.00cm比色皿，在520nm處測得下列數(shù)據(jù)：

試用代數(shù)法和圖解法求甲基橙的pK_a值。