某溶液中有三種物質(zhì)，他們在特定波長處的吸收系數(shù)a(L·g-1·cm-1)如下表所示。設(shè)所用比色皿b=1cm。給出以光度法測定它們濃度的方程式。用mg·mL-1為單位。

取鋼試樣1.0 g，溶解于酸中，將其中錳氧化成高錳酸鹽，準(zhǔn)確配制成250mL，測得其吸光度為1.00×10-3 mol·L-1 KMnO4溶液的吸光度的1.5倍。計算鋼中錳的百分含量。

用鄰菲羅啉法測定鍋爐水中的鐵，pH需控制在4~6之間，通常選擇（）緩沖溶液較合適。

在0.1 mol·L-1HCl 溶液中的苯酚生物堿與波長365nm處的摩爾吸收系數(shù)為400；在0.2 mol·L-1NaOH 溶液中為17100。在pH=9.5的緩沖溶液中為9800。求 pKa值。

用磺基水楊酸法測定微量鐵。標(biāo)準(zhǔn)溶液是由0.2160gNH4Fe（SO4）2·12H2O溶于水中稀釋至500mL配制成的。根據(jù)下列數(shù)據(jù)，繪制標(biāo)準(zhǔn)曲線。某試液5.00 mL，稀釋至250 mL。取此稀釋液2.00 mL，與繪制標(biāo)準(zhǔn)曲線相同條件下顯色和測定吸光度。測得A＝0.500。求試液鐵含量(單位：mg/mL)。鐵銨礬的相對分子質(zhì)量為482.178。 

在分光光度測定中，如試樣溶液有色，顯色劑本身無色，溶液中除被測離子外，其它共存離子與顯色劑不生色，此時應(yīng)選（）為參比。

在下列不同pH的緩沖溶液中，甲基橙的濃度均為2.0×10-4 mol·L-1。用1.00cm比色皿，在520nm處測得下列數(shù)據(jù)：試用代數(shù)法和圖解法求甲基橙的pKa值。

用分光光度計測量有色化合物，濃度相對標(biāo)準(zhǔn)偏差最小時的吸光度為（）

常溫下指示劑HIn的Ka是5.4×10-7 mol·L－1。測定指示劑總濃度為5.00×10-4 mol·L-1，在強酸或弱堿介質(zhì)中的吸光度（1cm比色皿）數(shù)據(jù)見表9-8。 （1） 指示劑酸型是什么顏色？在酸性介質(zhì)中測定時應(yīng)選什么顏色的濾光片？在強堿性介質(zhì)中測定時應(yīng)選什么波長？ （2）繪制指示劑酸式和堿式離子的吸收曲線。 （3）當(dāng)用2cm比色皿在590nm波長處測量強堿性介質(zhì)中指示劑濃度為1.00×10-4 mol·L-1溶液時，吸光度為多少？  （4）若題設(shè)溶液在485nm波長處，用1cm比色皿測得吸光度為0.309。此溶液的pH值為多少？如在555nm波長出測定，此溶液的吸光度是多少？（5）在什么波長處測定指示劑的吸光度與pH無關(guān)？為什么？  （6）欲用標(biāo)準(zhǔn)曲線法測定指示劑總濃度，需選擇什么實驗條件才能使標(biāo)準(zhǔn)曲線不偏離朗伯-比爾定律？

當(dāng)試液中多組分共存，且吸收曲線可能相互間產(chǎn)生重疊而發(fā)生干擾時，（）不經(jīng)分離直接測定。（填可以或不可以）