用分光光度計測量有色化合物，濃度相對標準偏差最小時的吸光度為（）

配制一系列溶液，其中Fe2+含量相同（各加入7.12×10-4mol·L-1 Fe2+溶液2.00mL），分別加入不同體積的7.12×10-4mol·L-1 的鄰二氮雜菲溶液，稀釋至25 mL后用 1cm比色皿在510nm處測得吸光度如下；求配合物的組成。

在可見光區(qū)，物質(zhì)的顏色是由（）決定的。已知姿色和綠色是一對互補色光，則KMNO4溶液吸收的是（）色光。

摩爾吸光系數(shù)越大，表示該物質(zhì)對某波長光的吸收能力愈強，比色測定的靈敏度就愈高。

不少顯色反應需要一定時間才能完成，而且形成的有色配合物的穩(wěn)定性也不一樣，因此必須在顯色后一定時間內(nèi)進行。

10 Mn2+與配合劑R-反應形成有色配合物，用摩爾比法測定其組成及穩(wěn)定常數(shù)。為此，固定Mn2+濃度為2.00×10-4mol·L-1，而R-的濃度則是變化的。用1cm比色皿在波長為525nm處得如下數(shù)據(jù)：求：（1）配合物的化學式；（2）配合物在525 nm處的κ；（3）配合物的K穩(wěn)。

1 0.088 mg Fe3+．用硫氰酸鹽顯色后，在容量瓶中用水稀釋到50 mL，用1 cm比色皿，在波長480 nm處測得A＝0.740。求吸收系數(shù)α及κ。

透射比不同時，測量誤也不同。A為（）時，測量誤差最小，為使測量的相對誤差≤2%，A的適宜范圍在（）。

（）是物質(zhì)吸光能力大小的量度。

綠色玻璃是基于吸收了紫色光而透過了綠色光。