在一定溫度和壓強下，某一定量的PCl₅氣體體積為1L，此時PCl₅已經(jīng)有50%離解為PCl₃和Cl₂，試判斷在下列情況下，PCl₅的離解度是增加還是減少？
（1）減少壓強，使PCl₅的體積變?yōu)?L；
（2）保持壓強不變，加入氮氣，使體積增加至2L；
（3）保持體積不變，加入氮氣，使壓強增加1倍；
（4）保持壓強不變，加入氯氣，使體積變?yōu)?L；
（5）保持體積不變，加入氯氣，使壓強增加1倍。

在308K和總壓強100kPa時，N₂O₄有27.2%分解為NO₂。
（1）計算反應(yīng)N₂O₄（g）===2NO₂（g）的K^Θ；
（2）計算308K，總壓強增加1倍時，N₂O₄的離解百分率；
（3）從計算結(jié)果說明壓強對平衡移動的影響。

利用標準熱力學(xué)函數(shù)估算反應(yīng)：
CO₂（g）+H₂（g）===CO（g）+H₂O（g）
在873K時的標準摩爾吉布斯函數(shù)變和標準平衡常數(shù)。若此時系統(tǒng)中各組分氣體的分壓為p（CO₂）=p（H₂）=127kPa，p（CO）=p（H₂O）=76kPa，計算此條件下反應(yīng)的摩爾吉布斯函數(shù)變，并判斷反應(yīng)進行的方向。

己知下列反應(yīng)：
Ag₂S（s）+H₂（g）===2Ag（s）+H₂S（g）
在740K時的K^Θ=0.36。若在該溫度下，在密閉容器中將1.0molAg₂S還原為銀，試計算最少需用H₂的物質(zhì)的量。