填空題NH4HCO3(s)的分解反應(yīng)為NH4HCO3(s)= NH3(g)+CO2(g)+H2O(g)現(xiàn)在兩個容積相等的容器Ⅰ和Ⅱ中分別裝有NH4HCO3(s)10g和200g,若兩體系均在50℃下恒溫達平衡,容器Ⅰ和Ⅱ的總壓p1和 p2的關(guān)系為p1()p2

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5.單項選擇題在相同條件下有反應(yīng)式(1)A+B =2C,(2)1/2A+1/2B=C,則對應(yīng)于(1)(2)兩式的標(biāo)準(zhǔn)摩爾吉布斯自由能變化以及平衡常數(shù)之間的關(guān)系為()

A.ΔrGm(1)0=2ΔrGm(2)0,K10=K20
B.ΔrGm(1)0=2ΔrGm(2)0,K10=(K202
C.ΔrGm(1)0rGm(2)0,K10=(K202
D.ΔrGm(1)0rGm(2)0,K10=K20

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設(shè)有一級反應(yīng)2A→2B+C,在325秒鐘后完成35%,(a)求算此反應(yīng)的反應(yīng)速率常數(shù)kA;(b)求算此反應(yīng)完成90%所需要的時間;(c)求此反應(yīng)的t1/2。

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用I2作催化劑條件下,乙醛氣相熱分解反應(yīng)為:,假定反應(yīng)機理為:(1)試導(dǎo)出反應(yīng)速率方程式;(2)已知ΔbHm(H-I)=298.3kJ·mol-1,ΔbHm(I-I)=151.2kJ·mol-1,估算反應(yīng)的表觀活化能Ea。

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