A.（1）（3）
B.（2）（4）
C.（1）（4）
D.（3）（4）
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乙酸高溫分解時，實驗測得CH3COOHA、COB、CH=COC、的濃度隨時間的變化曲線如下圖，由此可以斷定該反應(yīng)是：（）
A.基元反應(yīng)
B.對峙反應(yīng)
C.平行反應(yīng)
D.連串反應(yīng)
對復(fù)雜反應(yīng)
可用平衡近似處理時，K=k1/k-1=[B]/[A]。為了不致擾亂快速平衡，①B→C必為慢步驟；②B→C必為快步驟；③k-1=k1；④k-1>>k2；⑤k-1<
A.①
B.②③
C.①⑤
D.①④
1－1級對峙反應(yīng)
，由純A開始，進行到 [A] = [B] 的時間t為：（）
A.A
B.B
C.C
D.D
右圖繪出物質(zhì)[G]、[F]、[E]的濃度隨時間變化的規(guī)律，所對應(yīng)的連串反應(yīng)是：（）
A.G→F→E
B.E→F→G
C.G→E→F
D.F→G→E
某溫度時，平行反應(yīng)
的k1和k2分別為0.008和0.002 min-1，那么100min后A的轉(zhuǎn)化率為：（）
A.100％
B.81.9％
C.44.9％
D.63.2％
最新試題
電導(dǎo)滴定可用于酸堿中和、沉淀反應(yīng)等，當(dāng)溶液渾濁或有顏色而不便使用指示劑時，此方法將更有效。
人工降雨的原理是什么？為什么會發(fā)生毛細(xì)凝聚現(xiàn)象？
膠體分散體系有巨大的表面及高分散度是熱力學(xué)不穩(wěn)定體系，為什么它們又能在一定時期內(nèi)穩(wěn)定存在？
氣相反應(yīng)CO（g）+Cl2（g）=COCl2（g）是一個二級反應(yīng)，當(dāng)CO（g）和Cl2（g）的初始壓力均為10kPa時，在25℃時反應(yīng)的半衰期為1h，在35℃時反應(yīng)的半衰期為1/2h 。（1）計算25℃和35℃時反應(yīng)的速率常數(shù)；（2）計算該反應(yīng)的阿侖尼烏斯活化能Ea。
水蒸氣蒸餾時，餾出物中包含高沸點液體和水，則（）。
分散系靜置時，成半固體狀態(tài)，振搖時成流體，這屬于（）。
關(guān)于溶膠的ξ電位，下列說法不正確的是（）。
298.2K，對恒容氣相反應(yīng)A（g）+B（g）→3C（g）進行動力學(xué)研究。第一次實驗取A（g）的初始壓力為0.001pΘ，B（g）的初始壓力為pΘ時，根據(jù)實驗數(shù)據(jù)用lgpA對時間t作圖得一直線，且A（g）反應(yīng)掉一半需時60min。第二次實驗取A（g）和B（g）的初始壓力各為0.5pΘ，用lgpA對時間t作圖也得一直線。（1）如果反應(yīng)的速率方程可表示為，求α、β值。（2）求反應(yīng)的速率常數(shù)k。（3）如果A（g）和B（g）的初始壓力分別為pΘ和0.001pΘ，求反應(yīng)的半衰期t1/2。
試判斷標(biāo)準(zhǔn)態(tài)，500K時，該反應(yīng)的方向。（ΔCp.m =0）
對于可逆電池，溫度系數(shù)大于零，則電池從環(huán)境吸熱。