一級平行反應 ,速率常數k與溫度T的關系如圖所示,下列各式正確的是:()
A.E1
B.E1
C.E1>E2,A12
D.E1>E2,A1>A2
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A.10.5kJ·mol-1
B.100.5kJ·mol-1
C.153kJ·mol-1
D.300kJ·mol-1
A.(1)(3)
B.(2)(4)
C.(1)(4)
D.(3)(4)
乙酸高溫分解時,實驗測得CH3COOHA、COB、CH=COC、的濃度隨時間的變化曲線如下圖,由此可以斷定該反應是:()
A.基元反應
B.對峙反應
C.平行反應
D.連串反應
對復雜反應可用平衡近似處理時,K=k1/k-1=[B]/[A]。為了不致擾亂快速平衡,①B→C必為慢步驟;②B→C必為快步驟;③k-1=k1;④k-1>>k2;⑤k-1<
A.①
B.②③
C.①⑤
D.①④
1-1級對峙反應,由純A開始,進行到 [A] = [B] 的時間t為:()
A.A
B.B
C.C
D.D
最新試題
通過測定患者某組織的蛋白質電泳圖可初步判斷該組織是否有病變。
膠體分散體系有巨大的表面及高分散度是熱力學不穩(wěn)定體系,為什么它們又能在一定時期內穩(wěn)定存在?
關于功的敘述,以下錯誤的是()。
人工降雨的原理是什么?為什么會發(fā)生毛細凝聚現象?
試判斷標準態(tài),298.15K時,該反應的方向。
500K時此反應在催化條件下加入1molCO(g)和2molH2(g),如能得到0.1mol的CH3OH(g),此方法就有實用價值。試計算該催化反應在多大的總壓下進行,才能得到0.1mol的CH3OH(g)?
298.2K,對恒容氣相反應A(g)+B(g)→3C(g)進行動力學研究。第一次實驗取A(g)的初始壓力為0.001pΘ,B(g)的初始壓力為pΘ時,根據實驗數據用lgpA對時間t作圖得一直線,且A(g)反應掉一半需時60min。第二次實驗取A(g)和B(g)的初始壓力各為0.5pΘ,用lgpA對時間t作圖也得一直線。(1)如果反應的速率方程可表示為,求α、β值。(2)求反應的速率常數k。(3)如果A(g)和B(g)的初始壓力分別為pΘ和0.001pΘ,求反應的半衰期t1/2。
丁二烯二聚反應是一個雙分子反應,已知該反應在400~600K溫度范圍內Ea=99.12kJ·mol-1,指前因子A=9.12×103m3·mol-1·s-1。(1)求600K時速率常數kc。(2)以cΘ=1.0mol·dm-3為標準態(tài),求600K時反應的活化焓,活化熵和活化Gibbs自由能。
在電解過程中,陰陽離子在陰陽即析出的先后順序有何規(guī)律?
加浮石防止暴沸的原理是浮石多孔內有較大氣泡,加熱時不致形成過熱液體。