A.Ea≥-100kJ·mol-1
B.Ea≤-100kJ·mol-1
C.Ea=-100kJ·mol-1
D.無法確定
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一級平行反應(yīng) ,速率常數(shù)k與溫度T的關(guān)系如圖所示,下列各式正確的是:()
A.E1
B.E1
C.E1>E2,A12
D.E1>E2,A1>A2
A.10.5kJ·mol-1
B.100.5kJ·mol-1
C.153kJ·mol-1
D.300kJ·mol-1
A.(1)(3)
B.(2)(4)
C.(1)(4)
D.(3)(4)
乙酸高溫分解時,實驗測得CH3COOHA、COB、CH=COC、的濃度隨時間的變化曲線如下圖,由此可以斷定該反應(yīng)是:()
A.基元反應(yīng)
B.對峙反應(yīng)
C.平行反應(yīng)
D.連串反應(yīng)
對復(fù)雜反應(yīng)可用平衡近似處理時,K=k1/k-1=[B]/[A]。為了不致擾亂快速平衡,①B→C必為慢步驟;②B→C必為快步驟;③k-1=k1;④k-1>>k2;⑤k-1<
A.①
B.②③
C.①⑤
D.①④
最新試題
水蒸氣蒸餾時,餾出物中包含高沸點液體和水,則()。
關(guān)于一級反應(yīng)的特點,以下敘述錯誤的是()。
在有機(jī)溶劑中的蔗糖水解反應(yīng),其半衰期與起始濃度成反比,在水中的水解反應(yīng),其半衰期與起始濃度無關(guān)。兩實驗事實無誤,卻相互矛盾?;瘜W(xué)動力學(xué)無法解釋這種實驗現(xiàn)象。
某反應(yīng)為一級反應(yīng),在167℃,230秒時有90%的反應(yīng)物發(fā)生了反應(yīng),在127℃,230秒時有20%的反應(yīng)物發(fā)生了反應(yīng),試計算:(1)反應(yīng)的活化能。(2)在147℃時,反應(yīng)的半衰期是多少?
定溫定壓下, 溶質(zhì)分配地溶入兩種互不相溶溶劑中, 當(dāng)溶質(zhì)在兩種溶劑中的分子大小相同,溶質(zhì)在兩相的濃度比是()。
丁二烯二聚反應(yīng)是一個雙分子反應(yīng),已知該反應(yīng)在400~600K溫度范圍內(nèi)Ea=99.12kJ·mol-1,指前因子A=9.12×103m3·mol-1·s-1。(1)求600K時速率常數(shù)kc。(2)以cΘ=1.0mol·dm-3為標(biāo)準(zhǔn)態(tài),求600K時反應(yīng)的活化焓,活化熵和活化Gibbs自由能。
什么是過熱液體?產(chǎn)生過熱液體的原因是什么?
膠體分散體系有巨大的表面及高分散度是熱力學(xué)不穩(wěn)定體系,為什么它們又能在一定時期內(nèi)穩(wěn)定存在?
設(shè)有一級反應(yīng)2A→2B+C,在325秒鐘后完成35%,(a)求算此反應(yīng)的反應(yīng)速率常數(shù)kA;(b)求算此反應(yīng)完成90%所需要的時間;(c)求此反應(yīng)的t1/2。
關(guān)于溶膠的ξ電位,下列說法不正確的是()。