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A.電解質(zhì)的無限稀摩爾電導率
都可以由Λm與c1/2作圖外推到c1/2=0得到；
B.德拜—休克爾公式適用于強電解質(zhì)；
C.電解質(zhì)溶液中各離子遷移數(shù)之和為1；
D.若a（CaF2）=0.5，則a（Ca2+）=0.5，a（F-）=1
A.電解質(zhì)溶液中各離子遷移數(shù)之和為1；
B.電解池通過lF電量時，可以使1mol物質(zhì)電解
C.因離子在電場作用下可定向移動，所以測定電解質(zhì)溶液的電導率時要用直流電橋
D.無限稀電解質(zhì)溶液的摩爾電導率可以看成是正、負離子無限稀摩爾電導率之和，這一規(guī)律只適用于強電解質(zhì)
A.阿侖尼烏斯（Arrhenius）的電離理論
B.德拜－休克爾（Debye-Hűckel）的離子互吸理論
C.布耶倫（Bjerrum）的締合理論
D.昂薩格（Onsager）的電導理論
A.強電解質(zhì)在稀溶液中完全電離
B.每一個離子都是溶劑化的
C.每一個離子都被相反電荷的離子所包圍
D.離子間的靜電引力導致溶液與理想行為的偏差
最新試題
將水銀滴在玻璃板上，平衡時其接觸角為（）。
分散度很高的細小固體顆粒的熔點比普通晶體熔點要高些、低些、還是一樣？為什么會有過冷液體不凝固的現(xiàn)象？
化學電池不可逆放電時，其吉布斯自由能降低與所做功的關(guān)系為（）。
對于可逆電池，溫度系數(shù)大于零，則電池從環(huán)境吸熱。
氣相反應CO（g）+Cl2（g）=COCl2（g）是一個二級反應，當CO（g）和Cl2（g）的初始壓力均為10kPa時，在25℃時反應的半衰期為1h，在35℃時反應的半衰期為1/2h 。（1）計算25℃和35℃時反應的速率常數(shù)；（2）計算該反應的阿侖尼烏斯活化能Ea。
關(guān)于溶膠的ξ電位，下列說法不正確的是（）。
膠體分散體系有巨大的表面及高分散度是熱力學不穩(wěn)定體系，為什么它們又能在一定時期內(nèi)穩(wěn)定存在？
某反應為一級反應，在167℃，230秒時有90%的反應物發(fā)生了反應，在127℃，230秒時有20%的反應物發(fā)生了反應，試計算：（1）反應的活化能。（2）在147℃時，反應的半衰期是多少？
0.1mol·dm-3NaOH的電導率為2.21S·m-1，加入等體積的0.1mol·dm-3HCl后，電導率降為0.56S·m-1，再加入與上次相同體積的0.1mol·dm-3HCl時，電導率增加為1.70S·m-1，試計算：（1）NaOH的摩爾電導率；（2）NaCl的摩爾電導率；（3）HCl的摩爾電導率；（4）H3O+和OH-的摩爾離子電導率之和。
丁二烯二聚反應是一個雙分子反應，已知該反應在400~600K溫度范圍內(nèi)Ea=99.12kJ·mol-1，指前因子A=9.12×103m3·mol-1·s-1。（1）求600K時速率常數(shù)kc。（2）以cΘ=1.0mol·dm-3為標準態(tài)，求600K時反應的活化焓，活化熵和活化Gibbs自由能。