單項(xiàng)選擇題25℃時(shí)電池反應(yīng)H2（g）+½O2（g）=H2O（l）對(duì)應(yīng)的電池標(biāo)準(zhǔn)電動(dòng)勢(shì)為E01，則反應(yīng)2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）所對(duì)應(yīng)的電池的標(biāo)準(zhǔn)電動(dòng)勢(shì)E02是：（）

A.E02=-2E01
B.E02=2E01
C.E02=-E01
D.E02=E01


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3.單項(xiàng)選擇題電極Pb2+A、|Pb-Hg（a’）和Pb2+A、|Pb（s）的電極電勢(shì)和標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)間的關(guān)系為：（）

A.φ0相同φ不同
B.φ相同φ0不同
C.φ和φ0均相同
D.φ和φ0均不同

4.單項(xiàng)選擇題關(guān)于玻璃電極，下列敘述不正確的是：（）

A.為特殊玻璃吹制的薄泡，內(nèi)置0.1mol·kg-1的HCl溶液和Ag－AgCl參比電極（或甘汞電極）
B.不受溶液中氧化劑或還原劑的影響
C.對(duì)H+可逆，為離子選擇電極
D.為第一類電極，定溫下φ0（玻）為常數(shù)

5.單項(xiàng)選擇題對(duì)于甘汞電極，下列敘述正確的是：（）

A.電極反應(yīng)為Hg22++2e→Hg；
B.屬于第一類電極；
C.對(duì)陰離子可逆，電極電勢(shì)較穩(wěn)定；
D.電極電勢(shì)為φ（Hg2Cl2）=φ0（Hg2Cl2）+（RT/2F）lna（Cl-）

最新試題

試判斷標(biāo)準(zhǔn)態(tài)，298.15K時(shí)，該反應(yīng)的方向。

題型：?jiǎn)柎痤}

丁二烯二聚反應(yīng)是一個(gè)雙分子反應(yīng)，已知該反應(yīng)在400~600K溫度范圍內(nèi)Ea=99.12kJ·mol-1，指前因子A=9.12×103m3·mol-1·s-1。（1）求600K時(shí)速率常數(shù)kc。（2）以cΘ=1.0mol·dm-3為標(biāo)準(zhǔn)態(tài)，求600K時(shí)反應(yīng)的活化焓，活化熵和活化Gibbs自由能。

題型：?jiǎn)柎痤}

關(guān)于膠體分散體系的特點(diǎn)，以下不正確的是（）。

題型：?jiǎn)雾?xiàng)選擇題

氣相反應(yīng)CO（g）+Cl2（g）=COCl2（g）是一個(gè)二級(jí)反應(yīng)，當(dāng)CO（g）和Cl2（g）的初始?jí)毫鶠?0kPa時(shí)，在25℃時(shí)反應(yīng)的半衰期為1h，在35℃時(shí)反應(yīng)的半衰期為1/2h 。（1）計(jì)算25℃和35℃時(shí)反應(yīng)的速率常數(shù)；（2）計(jì)算該反應(yīng)的阿侖尼烏斯活化能Ea。

題型：?jiǎn)柎痤}

什么是過(guò)熱液體？產(chǎn)生過(guò)熱液體的原因是什么？

題型：?jiǎn)柎痤}

關(guān)于一級(jí)反應(yīng)的特點(diǎn)，以下敘述錯(cuò)誤的是（）。

題型：?jiǎn)雾?xiàng)選擇題

500K時(shí)此反應(yīng)在催化條件下加入1molCO（g）和2molH2（g），如能得到0.1mol的CH3OH（g），此方法就有實(shí)用價(jià)值。試計(jì)算該催化反應(yīng)在多大的總壓下進(jìn)行，才能得到0.1mol的CH3OH（g）？

題型：?jiǎn)柎痤}

設(shè)有一級(jí)反應(yīng)2A→2B+C，在325秒鐘后完成35%，（a）求算此反應(yīng)的反應(yīng)速率常數(shù)kA；（b）求算此反應(yīng)完成90%所需要的時(shí)間；（c）求此反應(yīng)的t1/2。

題型：?jiǎn)柎痤}

將水銀滴在玻璃板上，平衡時(shí)其接觸角為（）。

題型：?jiǎn)雾?xiàng)選擇題

膠體分散體系有巨大的表面及高分散度是熱力學(xué)不穩(wěn)定體系，為什么它們又能在一定時(shí)期內(nèi)穩(wěn)定存在？

題型：?jiǎn)柎痤}