某天然礦含放射性元素鈾，其蛻變反應為
設已達穩(wěn)態(tài)放射蛻變平衡，測得鐳與鈾的濃度比保持為[Ra]/[U]=3.47×10-7 ，產物鉛與鈾的濃度比為[Pb]/[U]=0.1792 ，已知鐳的半衰期為1580年，
(1)求鈾的半衰期
(2)估計此礦的地質年齡（計算時可作適當近似）。
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從實驗測出不同溫度時各個起始壓力與半衰期值如下：
=-60.79J.K-1mol-1，試用過渡態(tài)理論求算此反應在600K時指前因子A，并與實驗值比較。
= -20.92 J·K-1，計算其活化焓。
最新試題
對于可逆電池，溫度系數大于零，則電池從環(huán)境吸熱。
用I2作催化劑條件下，乙醛氣相熱分解反應為：，假定反應機理為：（1）試導出反應速率方程式；（2）已知ΔbHm（H-I）=298.3kJ·mol-1，ΔbHm（I-I）=151.2kJ·mol-1，估算反應的表觀活化能Ea。
什么是過熱液體？產生過熱液體的原因是什么？
化學電池不可逆放電時，其吉布斯自由能降低與所做功的關系為（）。
分散度很高的細小固體顆粒的熔點比普通晶體熔點要高些、低些、還是一樣？為什么會有過冷液體不凝固的現象？
電導滴定可用于酸堿中和、沉淀反應等，當溶液渾濁或有顏色而不便使用指示劑時，此方法將更有效。
銀、鎘和鋅的標準電極電位分別是799mV，357mV和-763mV。當它們與氰離子存在于一個混合物中，它們可以同時沉積。對于觀察到的結果進行說明。
試判斷標準態(tài)，500K時，該反應的方向。（ΔCp.m =0）
氣相反應CO（g）+Cl2（g）=COCl2（g）是一個二級反應，當CO（g）和Cl2（g）的初始壓力均為10kPa時，在25℃時反應的半衰期為1h，在35℃時反應的半衰期為1/2h 。（1）計算25℃和35℃時反應的速率常數；（2）計算該反應的阿侖尼烏斯活化能Ea。
設有一級反應2A→2B+C，在325秒鐘后完成35%，（a）求算此反應的反應速率常數kA；（b）求算此反應完成90%所需要的時間；（c）求此反應的t1/2。