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問答題稱取軟錳礦試樣0.5000g，在酸性溶液中將試樣與0.6700g純Na₂C₂O₄充分反應(yīng)，最后以0.02000mol.L^-1KMnO₄溶液滴定剩余的Na₂C₂O₄，至終點時消耗30.00mL。計算試樣中MnO₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

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1.問答題在酸性溶液中用高錳酸鉀法測定Fe²⁺時，KMnO₄溶液的濃度是0.02484mol·L^-1，求用Fe；Fe₂O₃；FeSO₄·7H₂O表示的滴定度。

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2.問答題計算pH=10.0，c（NH₃）=0.100 mol.L^-1Zn²⁺/Zn的溶液中電對的條件電極電位（忽略離子強(qiáng)度的影響）。已知鋅氨配離子的各級累積穩(wěn)定常數(shù)為：lgβ₁=2.27，lgβ₂= 4.61，lgβ₃=7.01，lgβ₄= 9.06；NH⁴⁺的離解常數(shù)為K_a=10^-9.25。

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3.問答題在1 mol.L^-1HCl溶液中用Fe³⁺溶液滴定Sn²⁺時求滴定的電位突躍范圍。在此滴定中應(yīng)選用什么指示劑？

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4.問答題在1 mol.L^-1HCl溶液中用Fe³⁺溶液滴定Sn²⁺時求此氧化還原反應(yīng)的平衡常數(shù)及化學(xué)計量點時反應(yīng)進(jìn)行的程度

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5.問答題 找出以下半反應(yīng)的條件電極電位。（已知φ^θ= 0.390V，pH=7.0，抗壞血酸pK_a1= 4.10，pK_a2=11.79）

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