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問答題稱取含KI之試樣1.000g溶于水。加10.00 mL 0.05000 mol.L^-1KIO₃溶液處理，反應(yīng)后煮沸驅(qū)盡所生成的I₂，冷卻后，加入過量KI溶液與剩余的KIO₃反應(yīng)。析出的I₂需用21.14mL0.1008 mol.L^-1Na₂S₂O₃溶液滴定。計算試樣中KI的質(zhì)量分數(shù)。

參考答案：

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1.問答題鹽酸羥氨（NH₂OH·HCl）可用溴酸鉀法和碘量法測定。量取20.00mL KBrO₃溶液與KI反應(yīng)，析出的I₂用0.1020mol.L^-1Na₂S₂O₃滴定，需用19.61mL^-1mL KBrO₃溶液相當于多少毫克的NH₂OH.HCl？

參考答案：

2.問答題稱取褐鐵礦試樣0.4000g，用HCl溶解后，將Fe³⁺還原為Fe²⁺，用K₂Cr₂O₇標準溶液滴定。若所用K₂Cr₂O₇溶液的體積（以mL為單位）與試樣中Fe₂O₃的質(zhì)量分數(shù)相等。求K₂Cr₂O₇溶液對鐵的滴定度。

參考答案：

3.問答題稱取軟錳礦試樣0.5000g，在酸性溶液中將試樣與0.6700g純Na₂C₂O₄充分反應(yīng)，最后以0.02000mol.L^-1KMnO₄溶液滴定剩余的Na₂C₂O₄，至終點時消耗30.00mL。計算試樣中MnO₂的質(zhì)量分數(shù)。

參考答案：

4.問答題在酸性溶液中用高錳酸鉀法測定Fe²⁺時，KMnO₄溶液的濃度是0.02484mol·L^-1，求用Fe；Fe₂O₃；FeSO₄·7H₂O表示的滴定度。

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5.問答題計算pH=10.0，c（NH₃）=0.100 mol.L^-1Zn²⁺/Zn的溶液中電對的條件電極電位（忽略離子強度的影響）。已知鋅氨配離子的各級累積穩(wěn)定常數(shù)為：lgβ₁=2.27，lgβ₂= 4.61，lgβ₃=7.01，lgβ₄= 9.06；NH⁴⁺的離解常數(shù)為K_a=10^-9.25。

參考答案：

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