一級(jí)平行反應(yīng)，速率常數(shù)k與溫度T的關(guān)系如圖所示，下列各式正確的是：（）。
A.E1〈E2，A1〈A2
B.E1〈E2，A1〉A(chǔ)2
C.E1〉E2，A1〈A2
D.E1〉E2，A1〉A(chǔ)2
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A.10.5kJ•mol-1
B.100.5kJ•mol-1
C.153kJ•mol-1
D.300kJ•mol-1
在恒容的封閉體系中進(jìn)行對(duì)峙反應(yīng)：
，M與N的初始濃度分別為cM，0=a，cN，0=0，反應(yīng)終了時(shí)，認(rèn)為
（1）cM能降低到零；
（2）cM不可能降低到零；
（3）cN可等于cM0；
（4）cN只能小于cM0。
正確的是：（）。
A.（1）（3）
B.（2）（4）
C.（1）（4）
D.（3）（4）
乙酸高溫分解時(shí)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得CH3COOHA、COB、CH=COC的濃度隨時(shí)間的變化曲線如下圖，由此可以斷定該反應(yīng)是：（）。
A.基元反應(yīng)
B.對(duì)峙反應(yīng)
C.平行反應(yīng)
D.連串反應(yīng)
右圖繪出物質(zhì)[G]、[F]、[E]的濃度隨時(shí)間變化的規(guī)律，所對(duì)應(yīng)的連串反應(yīng)是：（）。
A.G→F→E
B.E→F→G
C.G→E→F
D.F→G→E
A.100％
B.81.9％
C.44.9％
D.63.2％
最新試題
對(duì)于稀溶液，有關(guān)原鹽效應(yīng)的敘述錯(cuò)誤的是（）。
對(duì)于可逆電池，溫度系數(shù)大于零，則電池從環(huán)境吸熱。
在25℃時(shí)，電池的Eθ=0.926V ，{H2O(l)}=-237.13kJ·mol-1，求反應(yīng)HgO(s)=Hg(l)+O2的平衡常數(shù)。
分散度很高的細(xì)小固體顆粒的熔點(diǎn)比普通晶體熔點(diǎn)要高些、低些、還是一樣？為什么會(huì)有過(guò)冷液體不凝固的現(xiàn)象？
關(guān)于一級(jí)反應(yīng)的特點(diǎn)，以下敘述錯(cuò)誤的是（）。
加浮石防止暴沸的原理是浮石多孔內(nèi)有較大氣泡，加熱時(shí)不致形成過(guò)熱液體。
計(jì)算500K時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)Kθ（500K）。
通過(guò)測(cè)定患者某組織的蛋白質(zhì)電泳圖可初步判斷該組織是否有病變。
將水銀滴在玻璃板上，平衡時(shí)其接觸角為（）。
丁二烯二聚反應(yīng)是一個(gè)雙分子反應(yīng)，已知該反應(yīng)在400~600K溫度范圍內(nèi)Ea=99.12kJ·mol-1，指前因子A=9.12×103m3·mol-1·s-1。（1）求600K時(shí)速率常數(shù)kc。（2）以cΘ=1.0mol·dm-3為標(biāo)準(zhǔn)態(tài)，求600K時(shí)反應(yīng)的活化焓，活化熵和活化Gibbs自由能。