A.R.洛孫Lowson公式；
B.R.E.康尼克Connick公式；
C.C.考切爾Couture公式；
D.C.M.克里斯Criss與J.W.科布爾Cobble提出的方法

A.離子偏摩爾熱容可以由離子熵對(duì)應(yīng)原理求出；
B.離子偏摩爾熱容總是與溫度成正比；
C.離子偏摩爾熱容可以用來計(jì)算其它溫度下離子的偏摩爾吉布斯自由能；
D.離子偏摩爾熱容的計(jì)算方法有平均熱容法和線性離子熱容法

A.可以用吉布斯自由能的定義式計(jì)算
B.計(jì)算式中的熵可以混用相對(duì)離子熵和絕對(duì)離子熵
C.可以用平均熱容法進(jìn)行計(jì)算
D.可以用離子線性熱容法計(jì)算

A.未離解中性分子熱力學(xué)性質(zhì)的計(jì)算可以根據(jù)海爾根孫公式進(jìn)行計(jì)算；
B.可以用平均熱容法進(jìn)行計(jì)算；
C.計(jì)算式中的熵可以混用相對(duì)離子熵和絕對(duì)離子熵；
D.可以用離子線性熱容法計(jì)算

A.任何溫度下標(biāo)準(zhǔn)氫電極的電極電位為0；
B.標(biāo)準(zhǔn)氫電極的焓、熵、自由能變、熱容變和電極電勢為0；
C.電子的所有熱力學(xué)性質(zhì)與溫度無關(guān)；
D.電子的生成熱和生成吉布斯自由能為0

A.三個(gè)以上的多離子間的締合作用；
B.溶質(zhì)完全離解成離子，且離子是帶電的硬球，電荷不會(huì)被極化，離子電場球形對(duì)稱；
C.離子間的相互作用只有庫侖力，而其他作用力都忽略不計(jì)；
D.溶劑水被認(rèn)為是只提供介電常數(shù)（D）的連續(xù)介質(zhì)，完全忽略加入電解質(zhì)后溶液介電常數(shù)的變化以及水分子與離子間的水化作用

A.布羅姆萊單參數(shù)方程具有簡單、精確且適用電解質(zhì)溶液濃度高的特點(diǎn)；
B.梅斯納方法雖然可用于計(jì)算單一和混合電解質(zhì)溶液中電解質(zhì)的平均活度系數(shù)，但只能用于計(jì)算298K溫度下的值，所以用途不大；
C.皮澤方程可用于單一和混合電解質(zhì)溶液中活度系數(shù)的計(jì)算，且計(jì)算精度和適用濃度都很高；
D.Mekay-Perring法可用于計(jì)算由同種陽離子組成的含二種及以上陰離子的混合電解質(zhì)溶液的活度系數(shù)

A.無序區(qū)或斷層區(qū)溶劑、一級(jí)溶劑合層溶劑、二級(jí)溶劑合層溶劑、本體溶劑區(qū)
B.二級(jí)溶劑合層溶劑、無序區(qū)或斷層區(qū)溶劑、一級(jí)溶劑合層溶劑、本體溶劑區(qū)
C.本體溶劑區(qū)、二級(jí)溶劑合層溶劑、無序區(qū)或斷層區(qū)溶劑、一級(jí)溶劑合層溶劑
D.一級(jí)溶劑合層溶劑、二級(jí)溶劑合層溶劑、無序區(qū)或斷層區(qū)溶劑、本體溶劑區(qū)

A.德拜－休克方程可用于弱電解質(zhì)水溶液
B.德拜－休克方程理論認(rèn)為水溶液中離子是帶電的硬球，電荷不會(huì)被極化，離子電場球形對(duì)稱
C.德拜－休克方程可用于濃溶液中離子活度的計(jì)算
D.德拜－休克理論中考慮了水分子與離子間的水化作用

A.固態(tài)反應(yīng)物分散嵌布在不反應(yīng)的脈石基本中
B.未反應(yīng)核縮小型
C.生成固體產(chǎn)物的未反應(yīng)核縮小型
D.漸近前沿模型