A.溶液中金屬離子以完全裸露的離子形式存在；
B.在無配位體存在時，溶液中的金屬離子是以水合物的形式存在，即水合金屬離子；
C.當溶液中有易于與金屬離子形成配合物的配體存在時，金屬以不同形式的配合物離子存在；
D.當溶液條件發(fā)生變化時，一定條件下金屬離子在溶液中的穩(wěn)定性、存在形式也會發(fā)生變化。

A.金屬離子與OH的各級絡合平衡；
B.金屬的物質(zhì)平衡；
C.水的離解平衡；
D.電荷平衡；
E.陽離子物質(zhì)總量與陰離子物質(zhì)總量的平衡

A.共可列出6nm+n+2m+1個方程；
B.每一種金屬的物質(zhì)平衡方程共有n個；
C.每一種配體的物質(zhì)平衡方程共有m+1個；
D.每一種絡合物的絡合平衡方程共有6mn個；
E.每一種配位體的加質(zhì)子反應的平衡常數(shù)方程共有m-1個；
F.電荷平衡方程1個。

A.在水溶液中各種可能的水溶物種問題同時存在的，在平衡態(tài)下，它們互相都處于平衡；
B.溶液與浸沒在其中的金屬或化合物之間只有一個平衡電位值，它是各物種同時存在、同時平衡的結(jié)果；
C.溶液平衡電位可以用其任一種溶解物種來表述，無論用哪一物種表述，其值均相等；
D.溶液中各種物種的活度是看作一樣的。

A.當兩個物質(zhì)組成溶液時，體積不具有加和性；
B.當兩個物質(zhì)組成溶液時，焓不具有加和性；
C.當兩個物質(zhì)組成溶液時，熵不具有加和性；
D.當兩個（或以上）的物質(zhì)組成溶液時，質(zhì)量不具有加和性

A.偏摩爾量是在恒溫恒容條件下，廣延量對摩爾數(shù)的偏微商；
B.偏摩爾量的意義是恒溫恒壓下向無限大的體系中加入一摩爾組分后體系某性質(zhì)的變化；
C.恒溫恒壓下向有限的體系中加入足夠小的dni摩爾的組分所引起的體系性質(zhì)變化dXi，則dXi與dni之比值就是偏摩爾量；
D.離子熵就是水溶液中離子的偏摩爾熵

A.人為規(guī)定在一個標準氣壓下、25℃時所有簡單離子的熵為零而得出的；
B.可以用一般的電動勢法或其它方法直接測出；
C.人為規(guī)定任何溫度下氫離子的標準熵為零得出的；
D.與絕對離子熵無關(guān)

A.在測出了氫離子的絕對熵值為-20.92J/（K.mol）后得到的一套離子熵數(shù)據(jù)；
B.與相對離子熵無關(guān)；
C.可以用一般的電動勢法或其它方法直接測出；
D.與相對離子熵在標準壓力和25℃條件下完全相等

A.R.洛孫Lowson公式；
B.R.E.康尼克Connick公式；
C.C.考切爾Couture公式；
D.C.M.克里斯Criss與J.W.科布爾Cobble提出的方法

A.離子偏摩爾熱容可以由離子熵對應原理求出；
B.離子偏摩爾熱容總是與溫度成正比；
C.離子偏摩爾熱容可以用來計算其它溫度下離子的偏摩爾吉布斯自由能；
D.離子偏摩爾熱容的計算方法有平均熱容法和線性離子熱容法