單項(xiàng)選擇題在一個復(fù)雜溶液體系中有n種金屬離子和m種配位體，則一般而言體系的電荷平衡關(guān)系式個數(shù)為（）。

A.2
B.n
C.1
D.m-n


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1.多項(xiàng)選擇題下述那些方法可用于計(jì)算單一電解質(zhì)溶液的活度系數(shù)：（）

A.皮澤方程
B.海爾根孫公式
C.梅斯納法
D.布羅姆萊單參數(shù)方程

2.多項(xiàng)選擇題電子作為一種物質(zhì)，同樣具有它的熱力學(xué)性質(zhì)。熱力學(xué)上對電子的熱力學(xué)性質(zhì)進(jìn)行了規(guī)定：（）

A.電子的生成熱為0；
B.電子的偏摩爾熱焓為0；
C.電子的偏摩爾生成吉布斯自由能為0；
D.電子的偏摩爾熵為0。

3.多項(xiàng)選擇題關(guān)于反應(yīng)的熱力學(xué)平衡常數(shù)，下述哪些說法是錯誤的：（）

A.熱力學(xué)平衡常數(shù)與反應(yīng)體系中各物質(zhì)的活度有關(guān)，對一個反應(yīng)體系來說，當(dāng)其內(nèi)物質(zhì)的活度發(fā)生變化時該反應(yīng)的熱力學(xué)平衡常數(shù)也會發(fā)生變化；
B.熱力學(xué)平衡常數(shù)與反應(yīng)體系中各物質(zhì)的活度無關(guān)，但可以用反應(yīng)達(dá)到平衡時體系內(nèi)各物質(zhì)的平衡活度進(jìn)行計(jì)算；
C.熱力學(xué)平衡常數(shù)與溫度無關(guān)，但可以用標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下反應(yīng)的吉布斯自由能變進(jìn)行計(jì)算；
D.水的離子積KW實(shí)際上就是水離解反應(yīng)的熱力學(xué)平衡常數(shù)。

4.單項(xiàng)選擇題“對比活度系數(shù)”是下面哪一種電解質(zhì)溶液活度系數(shù)計(jì)算方法中的概念？（）

A.皮澤法
B.布羅姆萊單參數(shù)法
C.Mchay-Perring法
D.梅斯納法

5.多項(xiàng)選擇題關(guān)于水溶液中金屬離子的存在形式，下述哪些說法正確？（）

A.溶液中金屬離子以完全裸露的離子形式存在；
B.在無配位體存在時，溶液中的金屬離子是以水合物的形式存在，即水合金屬離子；
C.當(dāng)溶液中有易于與金屬離子形成配合物的配體存在時，金屬以不同形式的配合物離子存在；
D.當(dāng)溶液條件發(fā)生變化時，一定條件下金屬離子在溶液中的穩(wěn)定性、存在形式也會發(fā)生變化。

6.多項(xiàng)選擇題對于一個簡單的金屬－水系，在對其進(jìn)行平衡計(jì)算時，需要考慮下述哪些平衡關(guān)系？（）

A.金屬離子與OH的各級絡(luò)合平衡；
B.金屬的物質(zhì)平衡；
C.水的離解平衡；
D.電荷平衡；
E.陽離子物質(zhì)總量與陰離子物質(zhì)總量的平衡

7.多項(xiàng)選擇題對于一個含n種金屬離子m種配體的復(fù)雜溶液，共可列出下列哪些各有多少個平衡方程？（）

A.共可列出6nm+n+2m+1個方程；
B.每一種金屬的物質(zhì)平衡方程共有n個；
C.每一種配體的物質(zhì)平衡方程共有m+1個；
D.每一種絡(luò)合物的絡(luò)合平衡方程共有6mn個；
E.每一種配位體的加質(zhì)子反應(yīng)的平衡常數(shù)方程共有m-1個；
F.電荷平衡方程1個。

8.多項(xiàng)選擇題用綜合平衡法繪制電位－pH圖時要遵守以下幾條原則：（）

A.在水溶液中各種可能的水溶物種問題同時存在的，在平衡態(tài)下，它們互相都處于平衡；
B.溶液與浸沒在其中的金屬或化合物之間只有一個平衡電位值，它是各物種同時存在、同時平衡的結(jié)果；
C.溶液平衡電位可以用其任一種溶解物種來表述，無論用哪一物種表述，其值均相等；
D.溶液中各種物種的活度是看作一樣的。

9.單項(xiàng)選擇題關(guān)于偏摩爾量，下述哪些說法是錯誤的？（）

A.當(dāng)兩個物質(zhì)組成溶液時，體積不具有加和性；
B.當(dāng)兩個物質(zhì)組成溶液時，焓不具有加和性；
C.當(dāng)兩個物質(zhì)組成溶液時，熵不具有加和性；
D.當(dāng)兩個（或以上）的物質(zhì)組成溶液時，質(zhì)量不具有加和性

10.單項(xiàng)選擇題關(guān)于偏摩爾量，下面哪些說法是錯誤的？（）

A.偏摩爾量是在恒溫恒容條件下，廣延量對摩爾數(shù)的偏微商；
B.偏摩爾量的意義是恒溫恒壓下向無限大的體系中加入一摩爾組分后體系某性質(zhì)的變化；
C.恒溫恒壓下向有限的體系中加入足夠小的dni摩爾的組分所引起的體系性質(zhì)變化dXi，則dXi與dni之比值就是偏摩爾量；
D.離子熵就是水溶液中離子的偏摩爾熵