A.m
B.n
C.m+n
D.m-n
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A.2
B.n
C.1
D.m-n
A.皮澤方程
B.海爾根孫公式
C.梅斯納法
D.布羅姆萊單參數(shù)方程
A.電子的生成熱為0;
B.電子的偏摩爾熱焓為0;
C.電子的偏摩爾生成吉布斯自由能為0;
D.電子的偏摩爾熵為0。
A.熱力學(xué)平衡常數(shù)與反應(yīng)體系中各物質(zhì)的活度有關(guān),對(duì)一個(gè)反應(yīng)體系來(lái)說(shuō),當(dāng)其內(nèi)物質(zhì)的活度發(fā)生變化時(shí)該反應(yīng)的熱力學(xué)平衡常數(shù)也會(huì)發(fā)生變化;
B.熱力學(xué)平衡常數(shù)與反應(yīng)體系中各物質(zhì)的活度無(wú)關(guān),但可以用反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)體系內(nèi)各物質(zhì)的平衡活度進(jìn)行計(jì)算;
C.熱力學(xué)平衡常數(shù)與溫度無(wú)關(guān),但可以用標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下反應(yīng)的吉布斯自由能變進(jìn)行計(jì)算;
D.水的離子積KW實(shí)際上就是水離解反應(yīng)的熱力學(xué)平衡常數(shù)。
A.皮澤法
B.布羅姆萊單參數(shù)法
C.Mchay-Perring法
D.梅斯納法
A.溶液中金屬離子以完全裸露的離子形式存在;
B.在無(wú)配位體存在時(shí),溶液中的金屬離子是以水合物的形式存在,即水合金屬離子;
C.當(dāng)溶液中有易于與金屬離子形成配合物的配體存在時(shí),金屬以不同形式的配合物離子存在;
D.當(dāng)溶液條件發(fā)生變化時(shí),一定條件下金屬離子在溶液中的穩(wěn)定性、存在形式也會(huì)發(fā)生變化。
A.金屬離子與OH的各級(jí)絡(luò)合平衡;
B.金屬的物質(zhì)平衡;
C.水的離解平衡;
D.電荷平衡;
E.陽(yáng)離子物質(zhì)總量與陰離子物質(zhì)總量的平衡
A.共可列出6nm+n+2m+1個(gè)方程;
B.每一種金屬的物質(zhì)平衡方程共有n個(gè);
C.每一種配體的物質(zhì)平衡方程共有m+1個(gè);
D.每一種絡(luò)合物的絡(luò)合平衡方程共有6mn個(gè);
E.每一種配位體的加質(zhì)子反應(yīng)的平衡常數(shù)方程共有m-1個(gè);
F.電荷平衡方程1個(gè)。
A.在水溶液中各種可能的水溶物種問(wèn)題同時(shí)存在的,在平衡態(tài)下,它們互相都處于平衡;
B.溶液與浸沒(méi)在其中的金屬或化合物之間只有一個(gè)平衡電位值,它是各物種同時(shí)存在、同時(shí)平衡的結(jié)果;
C.溶液平衡電位可以用其任一種溶解物種來(lái)表述,無(wú)論用哪一物種表述,其值均相等;
D.溶液中各種物種的活度是看作一樣的。
A.當(dāng)兩個(gè)物質(zhì)組成溶液時(shí),體積不具有加和性;
B.當(dāng)兩個(gè)物質(zhì)組成溶液時(shí),焓不具有加和性;
C.當(dāng)兩個(gè)物質(zhì)組成溶液時(shí),熵不具有加和性;
D.當(dāng)兩個(gè)(或以上)的物質(zhì)組成溶液時(shí),質(zhì)量不具有加和性
最新試題
降解產(chǎn)物或降解產(chǎn)物與金屬形成化合物容易引起乳化。
包頭稀土精礦與燒堿反應(yīng)不能采用電場(chǎng)加熱。
濃硫酸焙燒分解工藝的一個(gè)重要工藝條件是酸礦比。
一般情況下,精礦中稀土的浸出率隨精礦分解率的提高而降低,精礦分解率會(huì)直接影響稀土浸出率。
草酸沉淀法是分析稀土含量的一種重要依據(jù)。
稀土品位越低,雜質(zhì)含量越高,則需酸量越多。
在包頭稀土精礦燒堿法分解工藝中,經(jīng)堿分解后的物料可直接采用鹽酸溶解制備氯化稀土溶液。
稀土的水合硫酸鹽或酸式鹽高溫分解制無(wú)水硫酸鹽。
焙燒礦稀硫酸浸出過(guò)程,焙燒溫度過(guò)高會(huì)使稀土浸出率降低,鈰的浸出率也稍有降低,但對(duì)鈰的氧化率則無(wú)影響。
碳酸鈉焙燒分解工藝精礦分解后所得焙燒產(chǎn)物為疏松的小燒結(jié)塊,且比較堅(jiān)硬,直接進(jìn)行水洗很難將其中的雜質(zhì)洗除完全,所以必須進(jìn)行細(xì)磨。