對于由電對MnO₄^–/Mn²⁺與Zn²⁺/Zn組成的原電池
（1）計(jì)算298K下，當(dāng)c（MnO₄^–）=c（Mn²⁺）=c（Zn²⁺）=1mol·L^–1，c（H⁺）=0.1mol·L^–1時(shí)，該電池的電動(dòng)勢，該氧化還原反應(yīng)的Δ_rGm，并說明該氧化還原反應(yīng)進(jìn)行的方向。
（2）求該氧化還原反應(yīng)在298K時(shí)的lgK^Θ。
（3）當(dāng)溫度升高時(shí)，該反應(yīng)的K^Θ是增大還是減小？為什么？

根據(jù)下列反應(yīng)（假設(shè)離子濃度均為1mol·L^–1）
Ni（s）+Sn²⁺（aq）=Ni²⁺（aq）+Sn（s）
Cl₂（g）+2Br^–（aq）=Br₂（g）+2Cl^–（aq）
試分別計(jì)算：
（1）它們組成原電池的電動(dòng)勢，并指出正負(fù)極；
（2）25℃時(shí)的平衡常數(shù)；
（3）反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)吉布斯函數(shù)變Δ_rGm^Θ。

由兩個(gè)氫半電池組成一原電池，測得該原電池的電動(dòng)勢為0.016V，若作為該原電池的正極，問組成該半電池的溶液中H⁺濃度是多少？

由標(biāo)準(zhǔn)鈷電極和標(biāo)準(zhǔn)氯電極組成原電池，測得其電動(dòng)勢為1.63V，此時(shí)鈷為負(fù)極，現(xiàn)知氯的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢為+1.36V，問：
（1）此電池的反應(yīng)方向？
（2）鈷的電極電勢為多少？
（3）當(dāng)氯氣的分壓增大時(shí)，電池電動(dòng)勢將如何變化？
（4）當(dāng)c（Co²⁺）降到0.01mol·L^–1時(shí)，通過計(jì)算說明電動(dòng)勢又將如何變化？