某溶液中含有NaOH及CH3COOC2H5，濃度均為0.01mol.dm-3。在298K時，反應(yīng)經(jīng)10min有39%的CH3COOC2H5分解，而在308K時，反應(yīng)10min有55%的CH3COOC2H5分解。該反應(yīng)速率方程為r=k[NaOH][CH3COOC2H5]。試計算：
（1）在298K和308K時反應(yīng)的速率常數(shù)；
（2）在288K時，反應(yīng)10min，CH3COOC2H5的分解分數(shù)；
（3）293K時，若有50%的CH3COOC2H5分解，所需的時間。
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，已知在298K時，k1=0.21s-1，k-1=5×10-9Pa.s-1，當(dāng)溫度由298K升到310K時，其k1和k-1的值均增加1倍，試求：
正、逆反應(yīng)的半衰期均為t1/2=10min。若起始時D-R1R2R3CBr的物質(zhì)的量為1mol.dm-3，試計算在10min后，生成L-R1R2R3CBr的量。
最新試題
計算500K時反應(yīng)的平衡常數(shù)Kθ（500K）。
0.1mol·dm-3NaOH的電導(dǎo)率為2.21S·m-1，加入等體積的0.1mol·dm-3HCl后，電導(dǎo)率降為0.56S·m-1，再加入與上次相同體積的0.1mol·dm-3HCl時，電導(dǎo)率增加為1.70S·m-1，試計算：（1）NaOH的摩爾電導(dǎo)率；（2）NaCl的摩爾電導(dǎo)率；（3）HCl的摩爾電導(dǎo)率；（4）H3O+和OH-的摩爾離子電導(dǎo)率之和。
在電解過程中，陰陽離子在陰陽即析出的先后順序有何規(guī)律？
關(guān)于溶膠的ξ電位，下列說法不正確的是（）。
在25℃時，電池的Eθ=0.926V ，{H2O(l)}=-237.13kJ·mol-1，求反應(yīng)HgO(s)=Hg(l)+O2的平衡常數(shù)。
化學(xué)反應(yīng)的等壓熱效應(yīng)和等容熱效應(yīng)，以下敘述錯誤的是（）。
設(shè)有一級反應(yīng)2A→2B+C，在325秒鐘后完成35%，（a）求算此反應(yīng)的反應(yīng)速率常數(shù)kA；（b）求算此反應(yīng)完成90%所需要的時間；（c）求此反應(yīng)的t1/2。
關(guān)于一級反應(yīng)的特點，以下敘述錯誤的是（）。
分散度很高的細小固體顆粒的熔點比普通晶體熔點要高些、低些、還是一樣？為什么會有過冷液體不凝固的現(xiàn)象？
溶液中進行的離子反應(yīng)，已知，試粗略繪制出正、逆反應(yīng)的圖（I為溶液的離子強度）。