符合朗伯-比爾定律的有色物質(zhì)的濃度增加后，最大吸收波長λmax（），吸光度A（），摩爾吸光系數(shù)κ（）。

未知相對分子質(zhì)量的胺試樣，通過用苦味酸（相對分子質(zhì)量229）處理后轉(zhuǎn)化成胺苦味酸鹽（1：1加成化合物）。當波長為380nm時大多數(shù)胺苦味酸鹽在95％乙醇中的吸光系數(shù)大致相同，即κ=104.13?，F(xiàn)將0.0300g胺苦味酸鹽溶于95％乙醇中，準確配制1L溶液。測得該溶液在380nm，b=1cm時A=0.800。試估算未知胺的相對分子質(zhì)量。

在0.1 mol·L-1HCl 溶液中的苯酚生物堿與波長365nm處的摩爾吸收系數(shù)為400；在0.2 mol·L-1NaOH 溶液中為17100。在pH=9.5的緩沖溶液中為9800。求 pKa值。

用磺基水楊酸法測定微量鐵。標準溶液是由0.2160gNH4Fe（SO4）2·12H2O溶于水中稀釋至500mL配制成的。根據(jù)下列數(shù)據(jù)，繪制標準曲線。某試液5.00 mL，稀釋至250 mL。取此稀釋液2.00 mL，與繪制標準曲線相同條件下顯色和測定吸光度。測得A＝0.500。求試液鐵含量(單位：mg/mL)。鐵銨礬的相對分子質(zhì)量為482.178。 

用普通光度法測定銅。在相同條件下測得1.00×10-2 mol·L-1標準銅溶液和含銅試液的吸光度分別為0.699和1.00。如光度計透光度讀數(shù)的相對誤差為0.5％，測試液濃度測定的相對誤差為多少？如采用示差法測定，用銅標準液為參比，測試液的吸光度為多少？濃度測定的相對誤差為多少？兩種測定方法中標準溶液與試液的透光度各差多少？示差法使讀書標尺放大了多少倍？

配制一系列溶液，其中Fe2+含量相同（各加入7.12×10-4mol·L-1 Fe2+溶液2.00mL），分別加入不同體積的7.12×10-4mol·L-1 的鄰二氮雜菲溶液，稀釋至25 mL后用 1cm比色皿在510nm處測得吸光度如下；求配合物的組成。

常溫下指示劑HIn的Ka是5.4×10-7 mol·L－1。測定指示劑總濃度為5.00×10-4 mol·L-1，在強酸或弱堿介質(zhì)中的吸光度（1cm比色皿）數(shù)據(jù)見表9-8。 （1） 指示劑酸型是什么顏色？在酸性介質(zhì)中測定時應選什么顏色的濾光片？在強堿性介質(zhì)中測定時應選什么波長？ （2）繪制指示劑酸式和堿式離子的吸收曲線。 （3）當用2cm比色皿在590nm波長處測量強堿性介質(zhì)中指示劑濃度為1.00×10-4 mol·L-1溶液時，吸光度為多少？  （4）若題設溶液在485nm波長處，用1cm比色皿測得吸光度為0.309。此溶液的pH值為多少？如在555nm波長出測定，此溶液的吸光度是多少？（5）在什么波長處測定指示劑的吸光度與pH無關(guān)？為什么？  （6）欲用標準曲線法測定指示劑總濃度，需選擇什么實驗條件才能使標準曲線不偏離朗伯-比爾定律？

用雙硫腙光度法測定Pb2+，Pb2+的濃度為0.08mg/50mL，用2cm比色皿在520nm下測得T＝53%，求κ。

分光光度計使用的光電倍增管，負高壓越高靈敏度就越高。

分光光度計基本上有（）、（）、（）及（）四大部分組成。